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    配制1 mol/L的NaCl溶液不需要的实验步骤是
    [     ]
    A．称量NaCl的质量
    B．用滴管滴加蒸馏水至刻度线
    C．量取蒸馏水的体积
    D．在烧杯中溶解NaCl固体
    C
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年海南省农垦加来中学高一第一次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (18分)．某同学需要用到85 mL 1 mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：
    （1）配制1 mol/L的NaCl溶液

    托盘天平称取NaCl的质量
    		应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL）
    		除容量瓶外还需要的其它仪器
     
    		 
    		 
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     __      ______；
    A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
    （3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正。                                                                  
                                                                    。
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①若加蒸馏水时不慎超过了刻度              ；
    ②若定容时俯视刻度线___________________；
    ③C操作中不小心洒出有溶液                    。
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点              ；

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省余姚三中高三第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。
    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
    B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；
    C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
    E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
    F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
    （2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
    ①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       ；
    ②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                          ；
    ③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
    c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）
    （3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=                。
    ①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=           。
    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：                。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都七中实验学校高一上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    ( 17分)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，
    （1）实验室所需的仪器有：        ，       ，       ，      ，       。
    （2）完成下列步骤：
    ①称取氢氧化钠固体        克。
    ②将称好的氢氧化钠固体放入       中，加少量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿        移入          中。
    ③用少量蒸馏水洗涤      次，将洗涤液转移入          中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏      （高或低）。
    ④加水定容过程中离刻度线       时，改用            小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏     ，应该             。
    ⑤最后盖好瓶盖，       ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。

    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

    B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；

    C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

    E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

    F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。

    （2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。

    ①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=        ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                        ；

    ②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                           ；

    ③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

    c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝            mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）

    （3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w=                。

    ①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=            。

    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年河北省高一上学期第一次调研考试化学试卷 题型：选择题

    已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为  （忽略稀释时体积的变化）                    （     ）

    A.1︰4    B. 1︰5     C. 2︰1     D. 2︰3

     

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