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    19．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0  反应来说：
    （1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol•L-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v（O2）=0.2mol•L-1•min-1．
    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时，能使平衡常数K增大的有B（填字母）．
    A．升高温度B．降低温度   C．增大压强   D．移出生成的SO3
    （3）一定温度下，若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
    A．SO2的转化率和O2的转化率相等    B．容器内压强保持不变
    C．v（SO2）逆=2v（O2）正D．容器内密度保持不变
    （4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol．若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡向右移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．

    分析 （1）利用三段式计算各组成的浓度变化量、平衡时各组成的浓度，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（O2）；
    （2）平衡常数只受温度影响，平衡常数增大应改变温度使平衡向正反应方向移动，结合温度对平衡的影响及反应特征判断；
    （3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断；
    （4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol，则：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）   物质的量减小△n
    2        1        2             1
    4mol     2mol     4mol     （8mol+4mol）-10mol=2mol
    平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，
    体积不变的密闭容器中，充入一定量的氦气，不影响反应混合物各组分的浓度，平衡不移动；
    平衡后，使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，等效为加入SO2、O2、SO3三种气体分别为1mol、0.5mol、1mol，增大压强，在到达平衡的基础上在加入0.5molO2，据此判断．

    解答 解：（1）经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol•L-1，则：
                2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    开始（mol/L）：1        0.5     0
    变化（mol/L）：0.8      0.4     0.8
    平衡（mol/L）：0.2      0.1     0.8
    故v（O2）=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol•L-1•min-1，
    故答案为：0.2mol•L-1•min-1；
    （2）平衡常数只受温度影响，平衡常数增大应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是放热反应，故应降低温度，
    故答案为：B；
    （3）A．二氧化硫与氧气的起始物质的量之比为2：1，等于化学计量数之比，反应过程中SO2的转化率和O2的转化率始终相等，不能说明到达平衡，故A错误；
     B．恒温恒容下，随反应进行，容器内反应混合气体的物质的量减小压强降低，当容器内压强保持不变，说明到达平衡，故B正确；
    C．v（SO2）逆=2v（O2）正 ，则二者速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确；
    D．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内密度始终保持不变，密度不变不能说明到达平衡，故D错误；
    故答案为：BC；
    （4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol，则：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）   物质的量减小△n
    2        1        2             1
    4mol     2mol     4mol     （8mol+4mol）-10mol=2mol
    平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，
    体积不变的密闭容器中，充入一定量的氦气，不影响反应混合物各组分的浓度，平衡不移动，SO3（g）的物质的量不变；
    平衡后，使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，等效为加入SO2、O2、SO3三种气体分别为1mol、0.5mol、1mol，增大压强，平衡向正反应方向移动，在到达平衡的基础上在加入0.5molO2，平衡再向正反应方向移动，平衡向右移动，
    故答案为：不变；向右移动．

    点评 本题考查化学平衡的有关计算、化学平衡常数与反应速率的计算、化学平衡状态判断等，难度中等，（4）中平衡移动判断构建平衡建立的途径是关键，可以利用平衡常数与浓度商进行判断，但比较繁琐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：可用键线式表示为，可用键线式表示为；
    ；
    几种化合物有如图的转化关系：

    （1）A→B的反应类型氧化反应；
    （2）F的结构简式；
    （3）写出B→C的化学反应的方程式；
    （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有20种（不考虑立体异构）；
    Ⅰ含结构
    Ⅱ属于酯类化合物
    Ⅲ不能发生银镜反应．
    写出其中一种同分异构体的结构简式．
    （5）写出由制的流程图并注明反应条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．亚硫酸是SO2与水反应的产物，显酸性
    B．SO2溶于水，剧烈反应生成亚硫酸
    C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
    D．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （ 25℃）    		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    （1）根据价键规则，写出HCN的结构式是H-C≡N；
    （2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是bc．（填序号）
    a．气态氢化物沸点；b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱；
    c．Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO；d．单质晶体类型；
    （3）一定浓度的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-；通过列式计算“c（CN-）与c（HCN）”的大小K=$\frac{c（HCN）c（O{H}^{-}）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka（HCN）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-10}}$，$\frac{c（HCN）}{c（C{N}^{-}）}$=$\frac{2×1{0}^{-5}}{1{0}^{-5}}$=2，c（CN-）＜c（HCN）判断：c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）含CN-的污水危害很大．处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2．某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN-被处理的百分率．

    将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN-浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
    ①甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-；乙中反应的离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+═N2+2CO2+3Cl-+H2O．
    ②乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果．丙中加入的除杂试剂是A（填标号）．
    （A）饱和食盐  （B）饱和NaHCO3溶液  （C）浓NaOH溶液  （D）浓硫酸
    丁在实验中的作用是除去混合气体中Cl2防止对CO2测定量的影响．戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN-被处理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯碱工业是以电解饱和食盐水为原理的重要化工生产业．
    （1）电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （2）电解时阳极区溶液的pH用盐酸控制在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用使氯气与水的反应（Cl2+H2O?HCl+HClO）平衡向右移动，减少氯气溶解；
    （3）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，解释其原因由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中的CO32-较大时，BaSO4会部分转化为BaCO3
    [已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
    （4）食盐水中若含有NH4+，会在阳极产生难溶于水的NCl3，写出该电极反应式NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）
    A．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
    B．NaCl（饱和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    C．Al2O3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    D．NaAlO2（aq）$\stackrel{过量盐酸}{→}$AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氯化亚铁溶液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（紫色石蕊试液）、F（含酚酞的氢氧化钠溶液）．

    （1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）G中b瓶内宜加入的液体是饱和食盐水
    （3）实验开始后B中反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
    （4）C中的现象是溶液变蓝
    （5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
    （6）F中发生氧化还原反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．pH只适用于稀溶液，对于c（H+）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示
    B．水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的
    C．pH每增加一个单位，c（H+） 则减少10倍
    D．25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数KW≠1×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为13.6mL
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要的仪器有：胶头滴管、500mL容量瓶
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即转移到容量瓶偏高
    ②定容时俯视刻度线偏高
    ③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低．

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