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    肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是
    [     ]
    A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
    B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
    C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=－642 kJ·mol-1
    D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B
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    航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
    下列说法中错误的是 （  　）

    A．该反应中肼作还原剂
    B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
    C．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
    D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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    航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

    下列说法中错误的是 （  　）

    A．该反应中肼作还原剂

    B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ

    C．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键

    D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。
    下列说法中错误的是 （  　）


    1. A.
      该反应中肼作还原剂
    2. B.
      此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ
    3. C.
      肼(N2H4)分子中只存在极性共价键
    4. D.
      该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

    下列说法中错误的是                                                    （   　）

      A．该反应中肼作还原剂

    B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ

    C．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键

    D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量

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