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    高炉炼铁的基本反应之一如下：

    FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)－Q

    该反应达到平衡时，是一个常数(用K表示)，已知1100℃时，K＝0.263．

    (1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值________，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)

    (2)1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，此时该反应是否处于化学平衡状态________，此时化学反应速度是v正________v逆，其原因是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)增大　增大

    　　(2)否　大于　因为此进＜0.263，而T不变，K不变，如增大，需v正＞v逆


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    A．工业上用氯气通人纯碱溶液来生产漂白粉
    B．工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是：FeS2SO3H2SO4
    C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁
    D．在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省等三校高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．工业上用氯气通人纯碱溶液来生产漂白粉

    B．工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是：FeS2SO3H2SO4

    C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁

    D．在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁的基本反应之一如下：

    FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g） △H＞0

    （1）则该反应中平衡常数K =                   。

    （2）已知1100℃时，K = 0.263，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值     ，平衡常数K值     （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）1100℃时，测得高炉中[CO2]= 0.025mol?L－1，[CO]= 0.1mol?L－1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态   （填“是”、“否”），此时，化学反应速率是   （填“＞”、“=”、“＜”），其原因是                                        。

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