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    13．O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
    （1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为
    3：2．
    （2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
    （3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$（用含NA的式子表示）．

    分析 （1）假设O2和O3的质量均为48g，根据n=$\frac{m}{M}$计算各自物质的量，分子数目之比等于其物质的量之比，均由O原子构成，则氧原子质量相等，含有O原子数目相等；
    （2）同温同压下，气体摩尔体积相同，N=$\frac{V}{{V}_{m}}$、m=$\frac{V}{{V}_{m}}$M及分子构成计算；
    （3）先求出ag氧气含有的分子数，再求出其物质的量，最后根据气体体积公式求出体积．

    解答 解：（1）假设O2和O3的质量均为48g，
    则O2的物质的量为$\frac{48g}{32g/mol}$=1.5mol，
    O3的物质的量为$\frac{48g}{48g/mol}$=1mol，
    故O2和O3所含分子个数比为1.5mol：1mol=3：2；
    O2和O3均由O原子构成，则氧原子质量相等，含有O原子数目相等，即原子个数比为1：1，
    O2和O3分子的物质的量之比为1.5mol：1mol=3：2，
    故答案为：3：2；1：1；3：2；
    （2）温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=$\frac{V}{{V}_{m}}$知，等体积的O2和O3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=$\frac{V}{{V}_{m}}$M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；
    故答案为：1：1；2：3；2：3；
    （3）根据其组分都为氧气相同，所以其质量与分子数成正比，ag氧气含有的分子数为：b个，质量与分子数的比列式为：ag：b个=cg：x个，
    x=$\frac{bc}{a}$个；
    cg该混合气体含有的物质的量为：n=$\frac{bc}{a{N}_{A}}$=mol其体积为：V=n×Vm =$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol×Vm =$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．
    故答案为：$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题的关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）下列物质中，不属于合金的是B（选填字母）
    A．硬铝         B．水银           C．钢铁              D．黄铜
    （2）钢铁是用量最大的合金．每年全球钢铁的腐蚀给人类带来了巨大损失．铁在潮湿的空气中锈蚀主要以吸氧 腐蚀为主．请写出铁腐蚀时负极的方程式：Fe-2e-=Fe2+
    （3）某温度下，化学反应 A=2B+C 中反应物A的浓度在5s内从2.0mol•L-1减少到1.0mol•L-1．在这段时间内，用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.4mol•L-1•s-1
    （4）在标况下，66g 二氧化碳所含的原子的物质的量为4.5 mol；气体体积为33.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列方法不可用于金属防护的是（　　）
    A．原电池原理B．涂油漆
    C．给金属镀一层保护金属D．置于潮湿环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标况下，44.8 L的水中含有H2O分子的数目为2 NA
    B．常温常压下，22.4 L氢气中含氢原子数目为2 NA
    C．物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-个数为0.5 NA
    D．5.6 g Fe在足量氯气中完全反应，失去的电子数为0.3 NA

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    8．利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是（　　）
    选项实验器材（省略夹持装置）相应实验
    A烧杯、玻璃棒、石棉网、酒精灯浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾
    B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
    C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制100 mL 0.5 mol•L-1的溶液
    D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
    A．AB．BC．CD．D

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    18．下列有关说法正确的是（　　）
    A．加水稀释，盐溶液中各离子的物质的量浓度均将减小
    B．常温下反应4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3能自发进行，则△H＜0
    C．足量的锌与等体积等pH的HA、HB溶液分别反应，HA放出的氢气少说明是强酸
    D．葡萄糖中花青素在碱性环境下显紫色，故可用苏打粉检验假红酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：
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    （3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．

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    2．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
    A．用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸
    B．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4
    C．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
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