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在下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未全部列出),X物质可以来自于海洋中,A、B为常见气体单质,B为黄绿色气体,I、L为常见的金属单质,G为红褐色物质。请回答下列问题:

(1)X化学式为                  。  (2)C化学式为                 

(3)反应①的离子方程式为                                            。

(4)反应②的离子方程式为                                            。


【知识点】无机推断

【答案解析】(1)NaCl 、 (2) NaOH 、(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2  (4) 2Fe3++ Fe=3Fe2+

解析:根据X物质可以来自于海洋中,A、B为常见气体单质,B为黄绿色气体,得到X化学式为NaCl ,A、B、C分别为H2、Cl2、NaOH,由I、L为常见的金属单质,G为红褐色物质可知G为Fe(OH)3,I、L分别为Fe、Al。

【思路点拨】本题考查铝铁及其化合物的性质,突破口明显,较简单。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


NA为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是                   (    )

A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA  

B.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

C.12克金刚石中含有的共价键数目为2NA

  D.1 mol 甲基所含的电子数为10NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2、Mn2的化合价升高,说明ClO2具有______性。

(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式:

2KClO3+SO2===2ClO2+__________。

(3)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:

Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2===S4O+2I)

Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3。

操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:

请回答:

①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。

②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。

③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是__________________。

④若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是________mg·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:


A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。

 


试回答:

(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是          

     a. S          b. N2          c. Na          d. Mg          e. Al

(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是:                               。则B的化学式为               

(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,B为两性化合物,则X的化学式可能为(写出不同类物质)                

反应①的离子方程式为(写一条)                                             

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科目:高中化学 来源: 题型:


某稀硫酸和硝酸的混合溶液200 mL,

分成两份。向其中一份逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO)。向另一份逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如下图所示。

(1)第二份溶液中最终溶质为               

(2)OA段产生的气体是         (填化学式),BC段产生的气体是            (填化学式),AB段的反应为                              

(3)原混合酸中HNO3的物质的量为    mol,H2SO4的物质的量浓度应为      mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:


中学常见反应的化学方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+ A+B→X+

Y(未配平,反应条件略去),下列问题所涉及反应式中的H2O已经略去。请回答:

(1)常温下,若A为黄绿色气体,B为非金属氧化物,A、B均能使品红溶液褪色,A+B→X+Y,且相对分子质量X>Y,则该反应的化学方程式为________________,检验Y中阴离子的试剂是________________。

 (2)若Y是黄绿色气体,且A、B的物质的量之比为1∶4,该反应的化学方程式是                                            

(3)若A为常见的金属单质,Y为气态单质,B溶液呈强酸性或强碱性时,A和B反应都能进行。写出A与B反应的离子方程式:_________________;_________________。

 (4)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,其中A、B的物质的量之比为1∶4,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是       

 (5)若A、B均为化合物,Y为白色沉淀(不含金属元素),B为引起温室效应的主要气体,将B通入某溶液后可生成Y,写出Y可能的化学式______________。写出生成Y的一个离子方程式______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2和Fe3的浓度恰好相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为(  )

A.1∶1                              B.1∶2

C.2∶3                              D.3∶2

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科目:高中化学 来源: 题型:


根据反应:2Ag+Cu===Cu2+2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是(  )

A.X可以是银或石墨

B.Y是硫酸铜溶液

C.电子从铜电极经外电路流向X电极

D.铜极上的电极反应式为:Cu-2e===Cu2

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科目:高中化学 来源: 题型:


某化学反应2A===B+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:

实验序号

温度

0 min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

根据上述数据,完成下列填空:

(1)在实验1中,反应在10至20 min时间内平均速率为________mol·L-1·min-1

(2)在实验2中,A的初始浓度c2=______mol·L-1,反应经20 min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是____________________________。

(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3______v1(填“>”、“=”或“<”),且c3______1.0 mol·L-1(填“<”、“=”或“>”)。

(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”),理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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