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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、25℃时，2L pH=1的H2SO4溶液中，SO42-数目为0.1NA
    B、将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1 NA
    C、9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NA
    D、常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C-H数目为1.2 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.05mol/L，2L该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.05mml/L×2L=0.1mol；
    B、7.8g过氧化钠的物质的量为：
    7.8g
    78g/mol
    =0.1mol，0.1mol过氧化钠与足量的二氧化碳和水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子；
    C、9g重水的物质的量为：
    9g
    20g/mol
    =0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol电子；
    D、常温常压下，且正戊烷、异戊烷和新戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L混合物的物质的量．
    解答： 解：A、硫酸为强电解质，常温下pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.05mol/L，2L该溶液中含有0.1mol硫酸根离子，SO42-数目为0.1NA，故A正确；
    B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与足量的二氧化碳、水反应后生成0.05mol氧气，电子转移了0.1mol，转移电子总数为0.1 NA，故B正确；
    C、9g重水的物质的量为0.45mol，重水分子中含有10个电子，所以0.45mol重水中含有4.5mol电子，含电子总数为4.5NA，故C错误；
    D、不是标准状况下的气体，题中条件无法计算2.24L正戊烷、异戊烷和新戊烷的混合物的物质的量，故D错误；
    故选AB．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空．

    （1）写出仪器名称：E
     
    ，F
     
    ．
    （2）下列实验操作中用到仪器G的是
     
    （选填下列选项的编号字母）．
    a．分离水和CC14的混合物
    b．分离水和酒精的混合物
    c．分离水和泥砂的混合物
    （3）实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸溶液．
    ①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是
     
    （选填下列选项的编号字母）．
    a．使用前应检查是否漏液                          
    b．使用前必须烘干
    c．不能用作物质反应或溶解的容器              
    d．热溶液可直接转移到容量瓶中
    ②需要10mol/L的浓盐酸
     
    mL．取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和
     
    （选填仪器的编号字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＞0．下列叙述正确的是（　　）
    A、升高温度，平衡逆向移动
    B、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
    C、平衡后加入X，上述反应的△H增大
    D、平衡后加入少量W，逆反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
    ①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14，
    ②向另一份固体中加入140mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0
    （1）写出该铝热反应的化学方程式
     
    ，写出实验①发生的离子方程式
     
    ．
    （2）这包铝热剂中铝粉的质量为
     
    ．
    （3）计算这包铝热剂中氧化铁粉末的质量．（写出计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A、B、C、D均为只含C、H、O三种元素的饱和一元含氧衍生物，如图中涉及的7个转化均为中学化学中常见的有机反应，请回答：
    （1）B的分子中一定含有的官能团是
     
     （填名称）；
    C的分子中一定含有的官能团是
     
     （填结构简式）．
    （2）指出反应类型：A→B
     
    ；C→D
     
    ．
    （3）A的一种同系物A1不能实现上述转化，且A1是不能实现上述转化的该类物质中
    相对分子质量最小的．则A1的结构简式为
     
    ．
    （4）已知A1有如下转化关系：

    其中H为高分子化合物，则H的结构简式为
     
    ，写出F→G的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数目为0.2 NA
    B、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5 NA
    C、1 L 1?mol?L-1的Na2CO3溶液中CO
     
    2-
    3
    数目小于1 NA
    D、常温常压下，22.4L N2和NO的混合气体所含的原子数目为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [有机化学基础]Ⅰ．莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamifiu）的原料之一，它的一种异构体a的结构简式如图1所示．

    （1）该有机物的分子式为：
     

    （2）1mola最多消耗
     
    molNaOH
    Ⅱ．如图2中X是一种具有果香味的合成香料，D蒸气的密度是相同条件下氢气密度的14倍，E是生活中常见的一种有机物．
    回答下列问题：
    （3）A分子中官能团的名称
     
    ．
    （4）B→C的化学反应类型为
     
    反应．
    （5）A的一种同分异构体F不能发生消去反应，则F的结构简式为
     
    ．
    C+E→X的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，1mol氦气和22.4L氮气所含的原子个数均为2NA
    B、1molH2O和1molOH-中所含电子数均为10NA
    C、1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA
    D、铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景．工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0来合成甲醇．
    （1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如图1.230℃的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母）； 从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO） 的比值范围是
     
    （填字母）．
    A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5
    （2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）
    △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：
    ①该温度下，若起始时c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol?L-1，则此时该反应v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若降低温度，该反应的K值将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1．
    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1molCO、2molH2 1mol CH3OH 2molCO、4molH2
    CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
    反应的能量变化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 放出Q3 kJ
    ①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是
     
    （用“＞”、“＜”或“=”表示）；
    ②变化的热量数值Q中，Q1 与Q2的和是
     
    （填具体数值）．
    （4）目前，以甲醇为原料的燃料电池已经应用于工业生产．下图是甲醇燃料电池应用的示意图2，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O请根据图2填写下列空白：乙池中A电极的电极反应式为
     
    ，甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为
     
    ．

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