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    比较等物质的量浓度的：①H2SO3；②NaHSO3；③Na2SO3。三种溶液中［SO32－］的大小，排列正确的是(   )

    A．①>②>③                 B．③>②>①

    C．②>①>③                 D．③>①>②


    选B。Na2SO3是强电解质，完全电离Na2SO3====2Na＋＋SO32－，NaHSO3也是强电解质，完全电离NaHSO3====Na＋＋HSO3－，而HSO3－是难电离的离子，

    HSO3－H＋＋SO32－，H2SO3是中强酸，H2SO3H＋＋HSO3－，HSO3－H＋＋SO32－。在H2SO3溶液中，由于一级电离抑制了二级电离，所以NaHSO3溶液中［SO32－］大于H2SO3溶液中的［SO32－］。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列三个热化学方程式

    ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　   ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    ③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)   ΔH＝131 kJ·mol－1

    写出碳燃烧生成CO和CO燃烧的热化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)    ΔH=206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g)    ΔH=247.4 kJ·mol－1

    2H2S(g)====2H2(g)+S2(g)    ΔH=169.8 kJ·mol－1

    (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________________。

    (2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例的空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________________________________________________________;

    燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均不是气体，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

    (3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图a所示。图中A、B表示的物质依次是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成了a mol C。

    (1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是__________(用含字母a的代数式表示)。

    (2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为_______mol(用含字母a的代数式表示)，此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项中可说明HAc是弱电解质的是(   )

    A.0.1 mol·L-1HAc的pH>1

    B.相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较

    C.相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量

    D.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都已完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是(   )

    A.反应所需时间：醋酸>盐酸

    B.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸>盐酸

    C.开始的反应速率：盐酸>醋酸

    D.参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下取0.2 mol·L－1的盐酸与0.2 mol·L－1的MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6。试回答下列问题：

    (1)混合溶液中由水电离出的［H＋］____ (填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1盐酸中水电离出的［H＋］。

    (2)求混合溶液中下列计算式的精确结果：

    ［Cl－］－［M＋］＝_________mol·L－1，［H＋］－［MOH］＝_________mol·L－1(填具体数字)。

    (3)若室温下取0.2 mol·L－1的MOH溶液与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度__________ (填“>”“<”或“＝”)MCl的水解程度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示。已知在25℃的条件下：

    Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l)　ΔH1＝－324.4 kJ·mol－1

    2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH2＝－30.56 kJ·mol－1

    H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH3＝－92.21 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4＝－285.6 kJ·mol－1

    则25℃时氯化银的标准生成热为(　　)

    A．－126.89 kJ·mol－1      B．－324.4 kJ·mol－1

    C．－30.56 kJ·mol－1       D．题中数据不足，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关氧化还原反应的判断中正确的是（　　）

    　

    A．

    金属单质与盐溶液不一定发生置换反应

    　

    B．

    侯氏制碱法的原理属于氧化还原反应

    　

    C．

    阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    　

    D．

    失电子的数目越多，说明该物质的还原性越强

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