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    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的绿矾和胆矾。

    (1)试剂X是 ，固体C的成份是

    (2)步骤I，II，III均需要进行的操作是

    (3)写出步骤III处发生反应的离子方程式 ,稀硝酸在此反应中的作用是 , 将此过程收集到的NO与O2混合得16mL混合气体充满试管后倒扣水中，恢复原状况剩余气体为2mL,则原混合气体中NO的体积是 。

    (4)制备胆矾方法有三种:①铜与混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反应②铜与浓硫酸的反应③铜与稀硫酸和氧气的反应.请选出你认为的最佳方法,写出此方法的反应化学方程式 .

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．1mol乙醇在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数是3.5NA
    B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C．常温常压下，1mol戊烷含有的共价键数为16NA
    D．常温常压下，1mol氯气在光照下与足量甲烷充分反应，生成HCl为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有Fe3O4
    B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应
    C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
    D．铁在常温下与浓硫酸作用时，发生“钝化”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，将pH=11的氨水滴入盛有10mL 1.0 mol•L-1盐酸的绝热容器中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．氨水的浓度为1.0 mol•L-1B．水的电离程度：c＞b＞a＞d
    C．c点溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）D．25℃时氨水的电离常数Kb=1×10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶
    液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示：
    （1）写出D和E分别与A反应的离子方程式：
    D+A：2Fe3++Fe═3Fe2+；
    E+A：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （2）写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式
    ①FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl．
    ②4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO↑+H2O

    B．将铁丝插入过量的稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3+＋NO↑＋2H2O

    C．IBr和Cl2的化学性质相似,将IBr通入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O

    D．Na2S溶液通入足量SO2气体：2S2－+SO2+2H2O＝3S↓+4OH-

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲同学发现实验室中的小苏打固体样品中混有少量的氯化钠，故想测出其中的NaHCO3的质量分数，为此设计了四种实验方案

    方法一：

    方法二：

    方法三：

    方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器

    按要求回答下列问题：

    （1）方法一：加入足量的试剂A_____________(填写A的化学式）可将HCO3- 离子转化为沉淀并称重。；

    （2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、胶头滴管外，还需要用到的是_____________，在操作2中应选择甲基橙作指示剂。

    （3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为______________[用流程图中的数据m、V(HCl） 填写有关的表达式]；

    （4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了装有药品的干燥管反应前后的质量外，还需测定的实验数据是________________________；

    （5）方法四的实验原理是：______________________(用化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

    A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上模拟二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，下列有关判断正确的是

    A．反应后溶液中c（NO3－）=0.85mol/L

    B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

    C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

    D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

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