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    如图，在盛有H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）
    A、外电路的电流方向为：X→外电路→Y
    B、若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
    C、X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
    D、溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．
    解答： 解：A．根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误；
    B．原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；
    C．X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；
    D．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，难度不大，会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，肯定是由一种分子构成的物质是（　　）
    A、糖水B、纯净物C、混合物D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸 HCOOH HCN H2CO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		 Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    下列选项错误的是（　　）
    A、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
    B、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
    C、中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
    D、等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中浓硫酸既表现出氧化性又表现出强酸性的是（　　）
    A、2NaCl+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑
    B、Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    C、C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    D、Fe2O3+3H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、CO32-、Cl-、OH- 六中离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈碱性，则甲烧杯中可能含有的离子是（　　）
    A、Cu2+、H+、Cl-
    B、CO32-、OH-  Cl-
    C、K+、H+、Cl-
    D、K+、CO32-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氢硫酸中，c（H+） 和c（S2-）的比值是（　　）
    A、4B、2
    C、大于2D、在1～2之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸具有强氧化性，对人体的皮肤和其它的物质有很强烈的腐蚀性，所以盛放硫酸的容器上应贴上的标签是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、乙醇的结构简式：C2H6O
    B、CH4的比例模型：
    C、工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C
     高温 
    .
     
    Si+CO2↑
    D、电解饱和食盐水的离子方程式：Cl-+2H2O═Cl2↑+2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
    ①1mol PAN中含有的σ键数目为
     
    ．PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为
     
    ，中心离子的核外电子排布式为
     
    ．
    ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3
     
    （填“高”或“低”），其原因是
     
    ．
    （2）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等．
    ①（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及
     
    （填序号）．
    a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力  e．氢键
    ②NH4NO3中阳离子的空间构型为
     
    ，阴离子的中心原子轨道采用
     
    杂化．
    （3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则
    m
    n
    =
     
    （填数字）．

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