Question

（1）黄铁矿（FeS₂）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄，请写出
SO₂制备SO₃反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目            ；
（2）下列酸在与黄铁矿（FeS₂）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是      ；
a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．浓硫酸            d．浓硝酸
（3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，
该反应的氧化剂为               ，反应中转移的电子数为             N_A；
（4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu₂S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式              。

Answer 1

（1） （2）a
（3）CuSO­₄ 、FeS₂；21（4）10FeSO₄+2KMnO₄+ 8H₂SO₄=5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O 

试题分析：（1）SO₂在催化剂下转化为SO₃即
（2）a、稀硫酸是非氧化性酸，与金属反应时，氢离子显示氧化性，氧化金属，S元素价态不变，故a正确；b、稀硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故b错误；c、浓硫酸是氧化性酸，加热与金属反应时，硫酸根显示氧化性，氧化金属，S元素被还原，故c错误；d、浓硝酸为氧化性酸，与金属反应时，硝酸根显示氧化性，氧化金属，N元素被还原，故d错误；（3）氧化剂发生还原反应化合价降低，14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，部分FeS₂中的S元素的化合价由-1价降低为-2价，部分FeS₂中的S元素的化合价由-1价升高为+6价，故氧化剂为CuSO­₄ 、FeS₂；由S元素的化合价升高可知，有3×[6-（-1）]="21" N_A e^-转移（4）FeS₂与稀硫酸反应生成Fe²⁺将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液即发生反应10FeSO₄+2KMnO₄+ 8H₂SO₄=5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O