[题目]将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36LCO2和3.6g水.对于组成判断正确的是( )A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定没有甲烷D.一定没有乙烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）

A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定没有甲烷D.一定没有乙烷

【答案】AD

【解析】

0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得标况下3.36LCO2和3.6g水，则n(CO2)= 0.15mol， n(H2O)=0.2mol。因此该混合烃的平均化学式是C1.5H4.C原子数小于1.5的只有甲烷，所以一定含有甲烷，另一种烃只要分子中含有4个H原子即可。故选项是AD。

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相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升华温度/℃	－	－	180	300	162

请回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：____________________________。

(2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________(填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由：

____________________________________________________________。

②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。

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A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑥

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C. 加入足量浓 NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NH

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