下列叙述正确的是( )A．碳酸氢钠溶液可用于区分乙酸.乙醇和苯B．糖类.油脂.蛋白质都是高分子化合物.都可以在一定条件下发生水解反应C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时.可用水浴加热控制反应的温度D．将(NH4)2SO4.CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液.都出现沉淀.表明二者均可使蛋白质变性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是（　　）

A．碳酸氢钠溶液可用于区分乙酸、乙醇和苯

B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都可以在一定条件下发生水解反应

C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

【解析】

试题分析：A．碳酸氢钠溶液加入乙酸中发生反应冒气泡；加入乙醇中不发生反应，不分层；而加入苯中，不能相互溶解而出现分层现象。三种液体，现象个不相同，可以鉴别。正确。B．糖类、油脂、蛋白质都可以在一定条件下发生水解反应，但是只有蛋白质一定是高分子化合物，而糖类中的葡萄糖、蔗糖是小分子，油脂也不是高分子化合物。错误。C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，要迅速加热至温度到170℃，水浴加热温度最高为100℃，因此不能用水浴加热控制反应的温度。错误。D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，前者是由于溶解度减小，后者是因为蛋白质变性，原因不同。

考点：考查物质的制备、鉴别及性质的知识。

练习册系列答案

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表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色	向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先变红后褪色
B	将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀	将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀
C	向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀	向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀
D	Na投入水中产生大量气泡	Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡

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仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（如图）就能实现相应实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验目的	从碘水中提取碘	用10mol?L-1盐酸配制100mL 0.1mol?L-1盐酸	用NaCl溶液制备氯化钠晶体	除去C2H4中少量SO2
实验仪器或装置	烧杯、分液漏斗	100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯

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苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反应方程式为：

C6 H5- CH2 CH3 (g)C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1

(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

① 氢气的物质的量分数为；乙苯的物质的量分数为；

② 乙苯的平衡转化率为；

③ 计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。

（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。

（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%（填“＞、=、＜” )。

（4）已知：

3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2

C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3

则反应3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= 。

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选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
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B	氯化钠熔点很高	电解熔融氯化钠制备钠
C	铝具有还原性	铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应
D	硬铝是合金材料	硬铝在空气中生成致密氧化膜

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②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2

③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3

总反应的化学方程式为__ ____，其反应△H=___ ___

（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为_______.

（3）为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如左图），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见右图和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______。

②图13中的A为__ ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是。

③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）______。

A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加

（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为；W的电子式。

（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1

③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡时n（X）	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	1	2	3