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    17．下列溶液中氯离子的浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A．150mL1mol/L NaCl溶液B．75mL2mol/L NH4Cl溶液
    C．150mL3mol/L KCl溶液D．75mL1mol/L CuCl2溶液

    分析 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合选项中溶质的浓度及构成计算．

    解答 解：A.1mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，故A不选；
    B.2mol/L NH4Cl溶液中氯离子浓度为2mol/L，故B不选；
    C.3mol/L KCl溶液中氯离子浓度为3mol/L，故C选；
    D.1mol/L CuCl2溶液中氯离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握离子浓度与溶质浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子浓度与溶液体积无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物结构简式如图所示，有关它的说法正确的是（　　）
    A．它属于芳香烃B．分子中所有的碳原子共面
    C．分子式为C14H8Cl5D．1 mol该物质能与6 molH2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水  Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．稀硫酸中加入铁粉    2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：
    成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO
    质量分数（%）？4.03210.216
    已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
    Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
    开始沉淀的pH4.89.32.73.8
    完全沉淀的pH6.410.83.74.7
    某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光导纤维（列一种即可），步骤Ⅳ中调节pH范围为大于3.7小于4.8．
    （2）由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式CO2，反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （3）写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是Mg2+、Cu2+．
    （5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是B（填代号）．
    A．电解法、热还原法、分解法、分解法   B．电解法、热还原法、热还原法、电解法
    C．热还原法、分解法、电解法、电解法  D．热还原法、热还原法、热还原法、电解法
    在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一个恒容的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到平衡后，C的体积分数为a．若恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x的值可能是（　　）
    A．2B．3C．4D．2 或 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
    （1）写出该反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（ 填序号）．
    A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
    B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
    C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
    （3）若Ba（OH）2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度 I 表示）可近似地用如图1中的C （填序号）曲线表示．

    （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示．向该烧杯中缓缓注入与 Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将下降．（ 填“上升”、“下降”或“保持不动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．膳食宝塔最底层的食物所包含的主要营养成分是（　　）
    A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应I和II来制备甲醇．请回答下列问题：
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为l00L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）  
     I．CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003mol/（L•min）．
    ②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．
    ③该反应的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD（填序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充人lmolCO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了如表的实验设计表中．如表中剩余的实验条件数据：
    实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）p（MPa）
    l150$\frac{1}{3}$0.1
    2n$\frac{1}{3}$5
    3350m5
    n=150，m=$\frac{1}{3}$．
    b．根据反应Ⅱ的特点，如图2是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=0.1MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
    B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
    C．1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
    D．常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子

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