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    分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：

    （1）乙装置中能量转化的形式主要是：
     
    ．
    （2）以下叙述中，正确的是
     
    ．
    A．乙的外电路中电流方向Zn→Cu      B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
    C．两烧杯中溶液的pH均增大          D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
    （3）图丙为用石墨电极（起初质量相等）电解CuCl2 溶液的装置，回答下列各题：
    ①a极为
     
    ，氯离子的移动方向
     

    b电极上发生的反应为
     

    ②电解一段时间a极质量增加9.6g，则b极产生的气体的体积（标况下）约为
     
     L，若此时将a、b电极互换位置，继续电解当导线中有0.2mol电子通过时，两电极的质量差为
     
    g．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）乙装置符合原电池构成条件，能将化学能转化为电能；
    （2）A．乙的外电路中电流方向正极流向负极；
    B．甲中铜和稀硫酸不反应；
    C．两烧杯中都是锌和氢离子发生置换反应；
    D．原电池加快反应速率；
    （3）①a极是阴极，氯离子向阳极移动；b电极上氯离子放电；
    ②根据转移电子相等计算生成气体体积，若此时将a、b电极互换位置，该装置是电镀池，根据转移电子相等计算．
    解答： 解：（1）乙装置符合原电池构成条件，能将化学能转化为电能，所以为原电池，故答案为：化学能转化为电能；
    （2）A．乙的外电路中电流方向正极流向负极，锌是负极、Cu作正极，所以电流从Cu流向锌，故A错误；
    B．甲中铜和稀硫酸不反应，所以甲中铜片上没有气体产生，故B错误；
    C．两烧杯中都是锌和氢离子发生置换反应，所以氢离子浓度都减小，则溶液的pH都增大，故C正确；
    D．原电池加快反应速率，所以乙的反应速率大于甲，故D正确；
    故选CD；
    （3）①a极是阴极，氯离子向阳极移动，所以向b电极移动；b电极上氯离子放电，电极反应式 2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：阴极；b电极；2Cl--2e-=Cl2↑；
    ②电解一段时间a极质量增加9.6g，根据转移电子相等得，b极产生的气体的体积（标况下）=
    9.6g
    64g/mol
    ×2
    2
    ×22.4L/mol    =3.36L，通过电子的物质的量=
    9.6g
    64g/mol
    ×2    =0.3mol，
    若此时将a、b电极互换位置，继续电解当导线中有0.2mol电子通过时，阳极上溶解铜的质量=
    0.2mol
    2
    ×64g/mol    =6.4g，阴极上析出铜的质量为6.4g，所以两电极的质量差=6.4g×2=12.8g，
    故答案为：3.36L；12.8g．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，再结合转移电子相等进行计算，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物的化学性质主要由其官能团决定．苹果酸是一种有机酸，结构简式为：．下列有关苹果酸的说法不正确的是（　　）
    A、1mol苹果酸足量金属钠反应，生成氢气3g
    B、1mol苹果酸与足量氢氧化钠溶液反应，消耗3mol氢氧化钠
    C、1mol苹果酸能与足量的碳酸氢钠溶液反应，标况下生成44.8L的二氧化碳气体
    D、苹果酸在一定条件下既能与醋酸反应，又能与乙醇反应，也可以自身发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图1所示．
    （1）X的转化率是
     

    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为
     
    ；
    （3）当反应进行到第
     
    min，该反应达到平衡，是因为
     
    ．
    （Ⅱ）．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）图2中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．
    （2）用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=
     

    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a、v（NO2）=2v（O2）         b、容器内气体颜色保持不变
    c、v逆（NO）=2v正（O2）    d、容器内的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
    ①该温度下，水的离子积常数Kw=
     
    ．
    ②该温度下，将10mL 0.1mol/L的稀硫酸与10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
     
    ，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=
     
    mol/L．（忽略体积变化）
    Ⅱ．根据2CrO42-（黄）+2H+═Cr2O72-（橙）+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，电解一段时间后，右边溶液逐渐由黄色变为橙色．图中右侧电极连接电源的
     
    极，其电极反应式为
     
    ，通电完成后，若转移0.1mol电子，则阴极区和阳极区的质量差为
     
    g．（已知电解前两极区溶液质量相同）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0-3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）．
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为
     
    ．
    （3）由图求得A的平衡时的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义．现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇CH3OH．在体积不变的5L密闭容器中，充入一定量的CO2和 H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反应为放热反应）经过10min反应达到平衡，测得物质的浓度如下表所示．
    物   质 CO2 H2 CH3OH（g） H2O（g）
    起始浓度（mol/L） 1.0 3.0 0 0
    10min末浓度（mol/L）
     
     
    		 0.75 0.75
    （1）请在上表的空格中填入数据，补充完整．
    （2）从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）．CO2的转化率
     
    （填“大于”、“等于”、“小于”）H2的转化率．
    （3）能说明该反应达到化学平衡的标志是
     
    ．
    A．生成CH3OH（g）的速率等于消耗CO2的速率
    B．单位时间内生成n mol H2O（g），同时生成3n mol H2
    C．容器中的压强不随时间而变化
    D．容器中混合气体的密度不随时间而变化
    （4）恒温下该反应速率随反应时间变化的示意图，由平衡态Ⅰ到平衡态Ⅱ改变的条件是
     

    A．升高温度     B．增加H2浓度     C．充入氩气    D．减小压强
    （5）科技工作者利用甲醇开发了一种以熔融K2CO3为介质的甲醇燃料电池，写出该电池的电极反应式：正极
     
    ；负极
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某有机物A的分子其结构简式如图，请回答．
    （1）写出有机物A中官能团的名称：
     
    ．
    （2）A跟足量NaOH溶液反应的化学方程式是：
     
    ．
    （3）两分子的A以羧基和酚羟基分子间成环的结构简式为
     
    ．
    （4）以A为单体利用羧基和醇羟基形成高分子缩聚产物的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化过程中不能直接实现的是（　　）
    ①HCl       ②Cl2      ③O2      ④HClO      ⑤CO2．
    A、①→②B、②→④
    C、④→③D、④→⑤

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