Question

【题目】下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ）
A.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH ]═[Cl﹣]
B.硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO ]
C.0.1mol?L﹣1Na2S溶液中：[S2﹣]+[HS﹣]+[H2S]═[Na+]
D.向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO﹣]与[OH﹣]都减小，[OH﹣]/[CH3COO﹣]也减小

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和生成氯化铵，铵根离子水解溶液显酸性，即[H+]＞[OH﹣]，由[NH4+]+[H+]═[Cl﹣]+[OH﹣]可知，[NH ]＜[Cl﹣]，故A错误； B．硫酸钠溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO ]，故B正确；
C．0.1molL﹣1Na2S溶液中，存物料守恒及Na的物质的量等于2倍的S的物质的量，则2[S2﹣]+2[HS﹣]+2[H2S]═[Na+]，故C错误；
D．加水稀释CH3COONa的水解程度增大，CH3COO﹣的物质的量减小，OH﹣的物质的量增大，则[OH﹣]/[CH3COO﹣]增大，故D错误．
故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．