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    当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（　　）
    A、NaCl溶液
    B、H2SO4溶液
    C、CuSO4溶液
    D、Fe（OH）3胶体
    考点：胶体的重要性质
    专题：
    分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．
    丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．
    解答： 解：NaCl溶液、H2SO4溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．
    故选D．
    点评：本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    倍；A、D、X、Y四种元素，每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物．
    （1）画出Y元素离子的结构示意图
     
    ；
    写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式；
     
    ．
    （2）由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的化学式为
     
    ，该盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）若1克A的单质燃烧放出的热量为M kJ，试写出表示A单质燃烧热的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将SO2气体通入BaCl2 溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（　　）
    A、Cl2
    B、CO2
    C、NH3
    D、SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（　　）
    A、阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
    B、放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
    C、充电时电极a连接电源的负极
    D、放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2O-Al（OH）3+N2↑+NaAlO2
    a、该反应的氧化剂是
     
    ．
    b、该反应的氧化产物是
     
    ．
    c、反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2O2与水反应实验中，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此分别做了如下推测．
    甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去．
    乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响．
    丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能氧化漂白了红色物质．
    （1）验证甲同学的推测不正确的方法
     

    （2）验证乙同学的推测不正确的方法
     

    （3）当出现
     
    现象时，则说明丙同学的推测正确
    （4）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2．实验方法：称取2.6gNa2O2（M=78）固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论．测量气体体积，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行．则该实验选用如图
     
    装置收集O2较为合适（填写“Ⅰ”或“Ⅱ”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的是（　　）
    A鉴别甲苯与己烷B研究浓度对Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
    的影响
    C检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯D比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
    （1）叠氮化钠（NaN3） 受撞击完全 分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠
     
     g．
    （2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度
     
    （忽略溶液体积变化）
    ②计算并确定该钠-钾合金的化学式
     
    ．
    （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2-→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
    （1）Fe2+基态核外电子排布式为
     

    （2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式）．
    （3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是
     
    ；1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为
     
    ．
    （4）把氯气通入黄血盐（K4|Fe（CN）6|）溶液中，得到赤血盐（K3|Fe（CN）6|），写出该变化的化学方程式
     
    ．
    （5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为
     
    ．

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