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【题目】利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧食盐样品时,钠的焰色为(

A.黄色B.红色C.紫色D.绿色

【答案】A

【解析】

食盐样品中含有氯化钠,钠元素的颜色反应为黄色,则A正确;

答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】医生常给脱水病人注射0.9%的生理盐水,而不注射蒸馏水或浓度更高的浓盐水。这是因为

A. 水分子容易进出细跑

B. 无机盐离子容易进出细胞

C. 过多或过少都对红细胞有害

D. 无机盐对维持细胞的形态和生理功能有重要作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是(  )

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )

A. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B. 氯气与水反应:Cl2+H2O2H+Cl+ClO-

C. NaAlO2溶液中通入过量CO2Al(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. NaOH溶液中通入过量CO2:OH+CO2 = HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在给定条件下,下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是(

A. 40 mL 10 mol/L浓盐酸8.7 g 二氧化锰共热制取氯气

B. 标况下,将2.7 g 铝片投入到20 mL 18 mol/L的浓硫酸中

C. 120 mL 2 mol/L 的盐酸中加入5.6g

D. Ba(OH)2NaOH0.1 mol的混合溶液中通入标准状况下2.24 L CO2 气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲烷是天然气的主要成分,是一种重要的清洁能源和化工原料。

1用煤制天然气时会发生多个反应,通过多种途径生成CH4

已知C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g) ΔH=-203 kJ·mol-1

写出COH2O (g)反应生成H2CO2的热化学方程式____________________________________

2天然气中含有H2S杂质,某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液,已知T℃kNH3H2O=1.74×10-5k1(H2S)=1.07×10-7k2(H2S)=1.74×10-13NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________

a.c(NH4+)c(HS-)c(OH-)c(H+) b. c(HS-)c(NH4+)c(S2-)c(H+)

c.c(NH4+)c(HS-)c(H2S)c(H+) d.c(HS-)c(S2-)c(H+)c(OH-)

3工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2,其原理为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

一定温度时,在一个体积为2L的恒容密闭容器中,加入1molCH41.4mol水蒸气发生上述反应,5min后达平衡,生成0.2molCOH2表示该反应的速率为_______________此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)

下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________

A.体系的压强不再发生变化 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

C.各组分的物质的量浓度不再改变 D.体系的密度不再发生变化

E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

4甲醇水蒸气重整制氢反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g) ΔH = +49kJ·mol-1

分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________

某温度下,将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2则平衡时甲醇的转化率为______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上,向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题:

(1)制取无水氯化铁实验中,仪器甲的名称为_______________,进行实验时,应先点燃___________(选填AC)处酒精灯。

(2)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的离子方程式为_______________________,装置B中加入的试剂是____________________

(3)制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁,其原因是__________________(化学方程式表示)。为除去氯气中混有的少量HCl,可以在装置A、B间加入装有_______________的洗气瓶。

(4)工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_____________(填化学式)。长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是_____________(填数字代号)。

① O2 ② Cl2 ③ CO2 ④ HClO

(5)制取无水氯化亚铁实验中,装置A用来制取HCl气体,其化学方程式为:NaCl +H2SO4 () NaHSO4+ HCl↑,通过装置C后尾气的成分是_________________。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的主要问题是_________________________________________

(6)制取无水氯化亚铁实验中,若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是________________。(填化学式)欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先__________________________,再___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是的两个性质实验,下列有关说法中正确的是

A. 两个实验均表现了易溶于水

B. 两个实验均表现了易挥发

C. 两个实验均表现了是碱性气体

D. 两个实验均表现了是还原性气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分为,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物.实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

回答下列问题:

(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸.加入硝酸的目的是________,还可使用________代替硝酸.

(2)沉淀的主要成分是________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为_____________________________________________

(3)加氨水过程中加热的目的是__________________.沉淀的主要成分为________________(填化学式).

(4)草酸钙沉淀经稀处理后,用标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为: .实验中称取水泥样品,滴定时消耗了溶液,则该水泥样品中钙的质量分数为________

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