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    20．下列有关元素非金属性的比较，正确的是（　　）
    A．进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
    B．HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强，则氯元素的非金属性比硫强
    C．H2O的沸点高于H2S，则氧元素的非金属性强于硫元素
    D．浓H2SO4的氧化性强于HClO4，可确定硫和氯两种元素的非金属性强弱

    分析 A、氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强；
    B、不能根据氢化物的酸性强弱来判断非金属性；
    C、水分子间存在氢键；
    D、最高价含氧酸的氧化性与元素的非金属性无必然关系．

    解答 解：A．氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，则进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱，故A正确；
    B．氢化物的酸性强，元素的非金属性不一定强，如HCl的酸性比HF强，但是非金属性：F＞Cl，故B错误；
    C、水分子间存在氢键，导致H2O的沸点高于H2S，与氧元素和硫元素的非金属性强弱无关，故C错误；
    D、最高价含氧酸的氧化性与元素的非金属性无必然关系，应通过比较最高价含氧酸的酸性强弱来比较非金属性的强弱，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意比较非金属性的角度，把握元素的性质与元素对应单质、化合物性质之间的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：
    熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高温}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    已知相关物质的溶解度（20℃）
    物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
    溶解度g/100g11133.711.16.34
    完成下列填空：
    （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和cd．（填序号）
    a．表面皿       b．蒸发皿       c．铁坩埚       d．泥三角
    （2）加酸时不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度；不宜用盐酸的原因是盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量．
    （3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，原子利用率高．
    （4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：
    （已知 涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O   Na2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158）
    Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．
    Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
    Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为0.700（保留3位小数）．达到滴定终点的标志是无色变为紫色且半分钟不褪色．
    （5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    （6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为Mn2+可能是该反应的催化剂，随着Mn2+的产生，反应速率大大加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤NaOH　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
    只由非金属元素组成的离子化合物是③；既有离子键又有极性键的是③⑤．
    （2）写出下列物质的电子式：
    ①CO2                     
    ②NH4Cl
    （3）用电子式表示下列物质的形成过程
    ①H2O                   
    ②MgCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可以与其大量共存（　　）
    A．Na+  K+  HCO3-   Cl-B．NH4+  Mg2+  SO32-  Cl-
    C．K+  Na+   SO42- Cl-D．K+  Cu2+  CO32-  NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
    B．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1
    C．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
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    C．可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
    D．用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物

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    12．对于反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的颜色不再变化
    B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
    C．1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂
    D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．①②B．②③C．①④D．①③

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    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．向海带灰浸取液中滴加硫酸、过氧化氢和淀粉后，溶液变蓝，说明海带中含碘
    B．向浓缩海水中通入氯气，再吹入空气，可以将溴从海水中提取出来
    C．埋入地下的铁制管道用连接镁的方法加以防护
    D．石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化

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