[题目]高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途.用镍(Ni).铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示.下列推断合理的是( )A. 铁是阳极.电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+B. 电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C. 若隔膜为阴离子交换膜.则OH-自右向左移动D. 电解时阳极区pH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（）

A. 铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B. 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

D. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

【答案】D

【解析】试题分析：A、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子，电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故A错误；B、电解过程中电子流向负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过Fe电极回到正极，故B错误；C、阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极，应从左向右移动，故C错误；D、阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液PH减小，阴极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液PH增大；生成氢氧根离子物质的量消耗，在阳极电极反应Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，阴极氢氧根离子增大，电极反应2H++2e-=H2↑，依据电子守恒分析，氢氧根离子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正确；故选D。

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P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为。

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为。