精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲,正式名称是:琥珀酸亚铁薄膜片,为棕黄色薄膜衣片,除去薄膜衣后显暗黄色,药片中Fe2+的含量约为34.0%~36.0%.该药片在水和乙醇中的溶解度不大.某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计了如下几组理论实验设计方案:
Ⅰ.甲组方案:

(提示:白色的Fe(OH)2在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)
甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果.分析甲组实验失败的可能原因:______.
Ⅱ.乙组同学在参考书上查得如下资料:
①人体胃液中有大量盐酸,能溶解多种物质.
②H2O2不稳定,光照、加热和微量杂质会促使其分解;H2O2中氧元素为-1价,它既有氧化性又有还原性.
他们认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:
乙组方案:

(1)试剂1为:______,试剂2为:______;
(2)加入试剂2后,溶液显淡红色的原因是:______;
(3)加双氧水后,红色加深的原因是:______.根据氧化还原反应中化合价变化情况,试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式:______.
Ⅲ.丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣,欲探究其褪色的原因.根据粒子的组成,他们认为有两种可能原因:①[Fe(SCN)]2+中的三价铁被还原为亚铁;②______.
请你对其中一种可能进行实验验证:
实验方案(用文字叙述):______.
根据预期现象判断结论:______.

解:Ⅰ.题目信息说该药片在水和乙醇中的溶解度不大,甲组方案设计用水溶解药片,溶液中Fe2+几乎没有,所以得不到预期的实验现象.
故答案为:该药片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子,所以得不到预期的实验现象.
Ⅱ.(1)乙组方案模拟药服用后在人体中溶解的变化过程,设计并完成实验.药片在盐酸作用下,形成Fe2+离子,Fe2+再被H2O2氧化成Fe3+离子,Fe3+与与SCN-离子结合成[Fe(SCN)]2+,使溶液显红色,证明药片中Fe2+离子存在.
故答案为:试剂1为盐酸,试剂2为KSCN溶液.
(2)Fe2+离子还原性很强,极易空气中O2氧化为Fe3+离子,在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子,滴加
KSCN溶液后,Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe(SCN)]2+络离子.
故答案为:在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子,滴加KSCN溶液后,Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe(SCN)]2+络离子.
(3)H2O2中氧元素为-1价,它既有氧化性又有还原性,当与还原性强的物质反应体现其氧化性,与氧化性强的物质反应表现为还原性.Fe2+离子还原性很强,H2O2在酸性条件下Fe2+发生反应:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
Fe3+浓度增大,平衡Fe3++2SCN-?[Fe(SCN)]2+向右移动,[Fe(SCN)]2+浓度增大,颜色加深.
故答案为:加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+,导致溶液中Fe3+浓度增大,[Fe(SCN)]2+络离子浓度也随之增大,所以红色加深;H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;
Ⅲ.显红色是因为[Fe(SCN)]2+存在,[Fe(SCN)]2+不存在,颜色退去,由溶液存在平衡:
Fe3++2SCN-?[Fe(SCN)]2+,可知Fe3+、SCN-浓度减少会导致平衡左移,[Fe(SCN)]2+浓度降低,其褪色的原因应是Fe3+、SCN-浓度减少所致,若Fe3+浓度减少所致,则加入Fe3+溶液恢复红色;若SCN-浓度减少所致;则加入
SCN-溶液恢复红色.
故答案为:SCN-被双氧水氧化;在褪色后溶液加入FeCl3溶液,
现象:变红色;
结论:褪色原因是因为①;不变红色;
结论:褪色原因是因为②
或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液,
现象:变红色;
结论:褪色原因是因为②;不变红色;
结论:褪色原因是因为①).
分析:阅读题目,分析提取有用的信息,清楚实验的目的与原理,围绕Fe2+、Fe3+的性质,结合问题运用所学知识综合分析.
点评:考查学生对信息的接受能力以及运用所学基本理论、元素化合物等知识对实验方案进行评价,对实验现象进行解释,设计实验的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲,正式名称是:琥珀酸亚铁薄膜片,为棕黄色薄膜衣片,除去薄膜衣后显暗黄色,药片中Fe2+的含量约为34.0%~36.0%.该药片在水和乙醇中的溶解度不大.某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计了如下几组理论实验设计方案:
Ⅰ.甲组方案:

(提示:白色的Fe(OH)2在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)
甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果.分析甲组实验失败的可能原因:
该药片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子,所以得不到预期的实验现象.
该药片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子,所以得不到预期的实验现象.

Ⅱ.乙组同学在参考书上查得如下资料:
①人体胃液中有大量盐酸,能溶解多种物质.
②H2O2不稳定,光照、加热和微量杂质会促使其分解;H2O2中氧元素为-1价,它既有氧化性又有还原性.
他们认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:
乙组方案:

(1)试剂1为:
盐酸
盐酸
,试剂2为:
KSCN溶液
KSCN溶液

(2)加入试剂2后,溶液显淡红色的原因是:
在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子,滴加KSCN溶液后,Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe(SCN)]2+络离子.
在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子,滴加KSCN溶液后,Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe(SCN)]2+络离子.

(3)加双氧水后,红色加深的原因是:
加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+,导致溶液中Fe3+浓度增大,[Fe(SCN)]2+络离子浓度也随之增大,所以红色加深.
加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+,导致溶液中Fe3+浓度增大,[Fe(SCN)]2+络离子浓度也随之增大,所以红色加深.
.根据氧化还原反应中化合价变化情况,试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式:
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

Ⅲ.丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣,欲探究其褪色的原因.根据粒子的组成,他们认为有两种可能原因:①[Fe(SCN)]2+中的三价铁被还原为亚铁;②
SCN-被双氧水氧化
SCN-被双氧水氧化

请你对其中一种可能进行实验验证:
实验方案(用文字叙述):
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液

根据预期现象判断结论:
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象:变红色结论:褪色原因是因为①;不变红色结论:褪色原因是因为②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
现象:变红色结论:褪色原因是因为②;不变红色结论:褪色原因是因为①
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象:变红色结论:褪色原因是因为①;不变红色结论:褪色原因是因为②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
现象:变红色结论:褪色原因是因为②;不变红色结论:褪色原因是因为①

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室配置FeSO4时,需要向FeSO4溶液中加入
稀硫酸、铁粉
稀硫酸、铁粉
,目的是
加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解;加铁粉目的是防止Fe2+被氧气氧化
加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解;加铁粉目的是防止Fe2+被氧气氧化
.铁是人体必需的微量元素,缺少时会引起贫血,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物.“速力菲”是一种常见的补铁剂,它不溶于水但能溶于人体中的胃酸.某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下所示实验:
药片
淡绿色溶液
KSCN溶液
淡红色溶液
新制氯水
血红色溶液
一段时间后
溶液褪色
①的具体操作是
将药片碾碎后溶于稀盐酸,在隔绝空气的情况下静置并过滤.
将药片碾碎后溶于稀盐酸,在隔绝空气的情况下静置并过滤.

(1)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了血红色,其可能的原因
少量的Fe2+
少量的Fe2+
空气中的氧气氧化
空气中的氧气氧化
在实验中发现放置,溶液的颜色会逐渐褪去.为了进一步探究溶液褪色的原因,该同学提出了三种假设,请把假设1与假设3补充完整.
编号 猜想
假设1
新制的氯水具有漂白性,溶液被漂白
新制的氯水具有漂白性,溶液被漂白
假设2 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
假设3
溶液中的Fe3+被还原成Fe2+
溶液中的Fe3+被还原成Fe2+
基于该同学的猜想,请设计实验方案,验证假设2是否正确.写出有关的实验操作、预期现象和结论.(不一定填满,也可以补充)
编号 实验操作 预期现象和结论
取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液
取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液
如果溶液变红色,说明该同学的猜想是合理的;如果溶液不变红色,说明乙同学的猜想是不合理的
如果溶液变红色,说明该同学的猜想是合理的;如果溶液不变红色,说明乙同学的猜想是不合理的
取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液
取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色,说明该同学的猜想是合理的;如果溶液变红色,说明该同学的猜想是不合理的
如果溶液仍不变红色,说明该同学的猜想是合理的;如果溶液变红色,说明该同学的猜想是不合理的

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲,正式名称是:琥珀酸亚铁薄膜片,为棕黄色薄膜衣片,除去薄膜衣后显暗黄色,药片中Fe2+的含量约为34.0%~36.0%.该药片在水和乙醇中的溶解度不大.某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计了如下几组理论实验设计方案:
Ⅰ.甲组方案:

精英家教网

(提示:白色的Fe(OH)2在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)
甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果.分析甲组实验失败的可能原因:______.
Ⅱ.乙组同学在参考书上查得如下资料:
①人体胃液中有大量盐酸,能溶解多种物质.
②H2O2不稳定,光照、加热和微量杂质会促使其分解;H2O2中氧元素为-1价,它既有氧化性又有还原性.
他们认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:
乙组方案:

精英家教网

(1)试剂1为:______,试剂2为:______;
(2)加入试剂2后,溶液显淡红色的原因是:______;
(3)加双氧水后,红色加深的原因是:______.根据氧化还原反应中化合价变化情况,试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式:______.
Ⅲ.丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣,欲探究其褪色的原因.根据粒子的组成,他们认为有两种可能原因:①[Fe(SCN)]2+中的三价铁被还原为亚铁;②______.
请你对其中一种可能进行实验验证:
实验方案(用文字叙述):______.
根据预期现象判断结论:______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东省淄博市高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲,正式名称是:琥珀酸亚铁薄膜片,为棕黄色薄膜衣片,除去薄膜衣后显暗黄色,药片中Fe2+的含量约为34.0%~36.0%.该药片在水和乙醇中的溶解度不大.某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计了如下几组理论实验设计方案:
Ⅰ.甲组方案:

(提示:白色的Fe(OH)2在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)
甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果.分析甲组实验失败的可能原因:   
Ⅱ.乙组同学在参考书上查得如下资料:
①人体胃液中有大量盐酸,能溶解多种物质.
②H2O2不稳定,光照、加热和微量杂质会促使其分解;H2O2中氧元素为-1价,它既有氧化性又有还原性.
他们认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:
乙组方案:

(1)试剂1为:    ,试剂2为:   
(2)加入试剂2后,溶液显淡红色的原因是:   
(3)加双氧水后,红色加深的原因是:    .根据氧化还原反应中化合价变化情况,试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式:   
Ⅲ.丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣,欲探究其褪色的原因.根据粒子的组成,他们认为有两种可能原因:①[Fe(SCN)]2+中的三价铁被还原为亚铁;②   
请你对其中一种可能进行实验验证:
实验方案(用文字叙述):   
根据预期现象判断结论:   

查看答案和解析>>

同步练习册答案