Question

12．用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．
（1）Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
氧化剂：Cl₂，还原剂：SO₂；
（2）C+2H₂SO₄ （浓）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
氧化产物：CO₂，还原产物：SO₂．

Answer 1

分析 （1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，其转移电子数是2，得电子的反应物是氧化剂、失电子的反应物是还原剂；
（2）化合价升高元素失电子，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数．

解答 解：（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl₂是氧化剂、SO₂是还原剂，其转移电子数是2，单线桥转移电子数目和方向为，
故答案为：；Cl₂；SO₂；
（2）该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，所以C是还原剂被氧化，氧化产物为CO₂，硫酸是氧化剂，还原产物为SO₂，反应中转移电子数是4，用单线桥法标出下面反应方程式的电子转移数目和方向为；
故答案为：；CO₂；SO₂．

点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化分析解答，再结合基本概念解答，题目难度不大．