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    将0.1mol?L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80℃，溶液的pH几乎不变的（　　）
    A、氯化钾B、氢氧化钠
    C、硫酸D、水
    考点：pH的简单计算,水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，从常温加热到80℃，溶液的pH几乎不变，说明溶液中氢离子浓度变化不大，据此分析解答．
    解答： 解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，从常温加热到80℃，溶液的pH几乎不变，说明溶液中氢离子浓度变化不大，
    A．KCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，升高温度促进水电离，溶液中氢离子浓度增大较明显，所以pH变化较明显，故A不选；
    B．NaOH是强碱，在水溶液里完全电离，升高温度，促进水电离，水的离子积常数增大，溶液中NaOH电离出的氢氧根离子浓度远远大于水电离出氢氧根离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度几乎不变，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH增大，故B不选；
    C．硫酸是强酸，在水溶液里完全电离生成氢离子和硫酸根离子，升高温度促进水电离，但硫酸电离出的氢离子浓度远远大于水电离出的氢离子浓度，所以溶液中氢离子浓度几乎不变，则溶液的pH几乎不变，故C选；
    D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中氢离子浓度增大较明显，所以溶液pH变化较明显，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查溶液pH的计算，明确溶液中氢离子、氢氧根离子浓度变化是解本题关键，注意升高温度促进水电离但水的电离程度较小，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据图，下列判断中正确的是（　　）
    A、烧杯a中的溶液pH降低
    B、烧杯b中发生氧化反应
    C、烧杯a中发生的反应为2H++2e-═H2
    D、烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-═Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系．约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成．在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第1长周期．在宏量元素中，除H、N、P外，在现用周期表的其余元素中（写出元素符号）：
    （1）原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是
     
    ．
    （2）能显示化合价最多的元素是
     
    ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是
     
    ．
    （3）原子半径最大的是
     
    ，它的相邻元素是
     
    ．
    （4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是
     
    和
     
    ．
    （5）氨基酸的主要组成元素为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C，D，E，F，G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题
    元素相关信息
    A所有单质中密度最小
    B形成化合物种类最多的元素
    D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子
    E短周期中原子半径最大
    F第三周期中电负性最大的元素
    G最外层只有一个电子，内层填满电子
    （1）F元素原子的价电子排布式
     
    ，B，C，D三元素第一电离能由大到小顺序为
     
    （填元素符号）
    （2）写出由A，B，C，D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物
     

    （3）写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式
     

    （4）由A，B，C形成的三原子化合物中含有σ键
     
    个，π键
     
    个
    （5）已知下列反应：G（s）+
    1
    2
    O2 （g）=GO （s）；△H=-157.0KJ/molB（s）+O2 （g）=AO2（g）；△H=-393.5KJ/mol写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，结合下列信息：
    （1）A的最高价氧化物对应的水化物E与其气态氢化物F反应，得到离子化合物G．
    （2）B的焰色应呈黄色．
    （3）C在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
    （4）D最高正价与最低负价之和为零．
    回答下列问题：
    （1）写出D在元素周期表中的位置：
     

    （2）写出化合物F的电子式
     
    ，结构式
     

    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是
     
    （填元素符号）
    （4）下列可作为比较元素B和C金属性强弱的依据是
     
    （ 填序号）
    a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pHc．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
    （5）A的一种氢化物HA3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，体积和浓度均相等的HA3与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是
     
    混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表前三周期的一部分，按要求作答：
    （1）R原子的基态核外电子排布是
     
    ，其核外共有
     
    种不同运动状态的电子．
    （2）X的基态原子的轨道表示式是以下选项中的
     
    ，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合
     

    A．
    B．
    C．泡利原理                  
    D．洪特规则
    （3）以上五种元素中，W与Y的第一电离能的大小顺序是
     
    （用元素符号表示），说明原因
     
    ．
    （4）五种元素中的电负性最大的是
     
    （填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、二氧化硅的分子式  SiO2
    B、质子数为53，中子数为78的碘原子：
     
    131
    53
    I
    C、2-甲基-1-丁醇的结构简式：（CH3）2CHCH2CH2OH
    D、次氯酸的电子式  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列漂白剂不能使指示剂褪色的是（　　）
    A、次氯酸B、二氧化硫
    C、过氧化钠D、双氧水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
    A、1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NA
    B、500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ?mol-1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
    C、标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    D、60 g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA

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