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    【题目】下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
    A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
    B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
    C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
    D.将乙醛加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀

    【答案】B
    【解析】解：A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72﹣转化为Cr3+ ， C元素化合价由﹣2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不选；B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B选；
    C.2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．CH3CHO+2Cu（OH）2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，该反应中C元素化合价由﹣1价变为0价、Cu元素化合价由+2价变为+1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
    （1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

    ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式；
    ②上述反应的平衡常数表达式K= ， 根据上述信息判断，T1和T2的关系是；
    A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
    ③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是；
    a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2 ， 具体流程如图1所示
    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应；
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是；
    （3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），b电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的
    离子能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ， 目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全
    B.工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅
    C.工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来
    D.海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列事实的解释合理的是（ ）

    A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

    B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

    C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

    D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸（ ）是一种独特的调味剂，有很强的防腐、保鲜功效．常温下乳酸为无色液体，能与水、乙醇混溶．
    （1）将铜丝在空气中灼烧至表面呈黑色，趁热伸入乳酸中，铜丝的颜色变为 ， 证明乳酸分子中含有羟基．该反应的化学方程式为 ．
    （2）请设计实验证明乳酸分子中含有羧基： ．
    （3）[CH3CH（OH）COO]2Fe（乳酸亚铁）是一种常用的补铁利，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得．如图装置（加热和夹持装置略去）A中装有稀硫酸，烧瓶B中装有铁屑，向三颈瓶C中加人碳酸亚铁固体和乳酸溶液并加热至75℃，将A中稀硫酸滴人B中开始反应．

    ①仪器A、B组成的装置的作用是 ．
    ②C中发生反应的化学方程式为 ．
    ③该实验中尾气处理的方法为 ．
    ④某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制250mL 1.6molL﹣1的NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）称取NaOH固体g．
    （2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是 ． 根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是、 ．
    （3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是 ．
    A.称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作
    B.溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中
    C.容量瓶水洗后未干燥
    D.转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外
    E.定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25molL﹣1盐酸，产生的气体体积v（CO2）与加入盐酸的体积v（HCl）的关系分别为如图所示两种情况A和B．

    请回答下列问题：
    （1）NaOH溶液的物质的量浓度为 ．
    （2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（　　）
    A.该实验过程中要用到氧化剂
    B.检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液
    C.要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精
    D.利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物

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