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    硅孔雀 石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质．以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：

    （1）完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3?2H2O反应的化学方程式：
    CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+
     
    +H2O；双氧水的作用是
     
    ．
    （2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是
     

    A．CuOB．Fe2O3 C．Al2O3D  Cu（OH）2
    （3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的pH3.31.56.54.2
    沉淀完全的pH5.23.79.76.7
    步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为
     
    ，滤液B中除Cu2+外，还含有的金属阳离子是
     
    ．
    （4）将滤液B通过
     
    、
     
    ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体．
    （5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将 其放入
     
    中灼烧．加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果
     
    （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据质量守恒定律，未知物应该是硅酸，利用观察法配平反应方程式即可；双氧水将亚铁离子氧化成铁离子的离子方程式；
    （2）根据滤液A显示酸性，加入的试剂不能引进新的杂质进行分析；
    （3）根据氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH列表进行分析PH=4完全沉淀、不完全沉淀的离子；
    （4）滤液得到溶质晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体；
    （5）根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤选择使用的仪器；空气中冷却，称量的固体质量增加，测量结果偏低．
    解答： 解：（1）利用质量守恒定律，可以判断未知物是硅酸，利用观察法配平反应方程式为：CuSiO3?2H2O+H2SO4═CuSO4+H4SiO4+H2O；双氧水将亚铁离子氧化成铁离子的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    故答案为：H4SiO4；将Fe2+氧化成Fe3+；
    （2）由于滤液A显示酸性，加入的试剂能够中和溶液中的氢离子，还不能引进新的杂质，所以应该选用氧化铜，氢氧化铜，故选AD；
    故答案为：AD．
    （3）步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分依据表中数据可知，pH=4时，三价铁离子完全生成了氢氧化铁沉淀，而铝离子完全沉淀需要的PH是5.2，所以铝离子没有完全沉淀，铝离子有少量沉淀，所以渣B的成分为：Fe（OH）3、Al（OH）3 ，滤液B中除Cu2+外，还含有的金属阳离子是Al3+；
    故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3 ，Al3+；
    （4）滤液B为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤等操作可得到硫酸铜晶体；
    故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
    （5）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙和坩埚；若是在空中冷却后称量，导致称量的剩余固体质量偏大，计算出结晶水的质量偏小，结果偏低；
    故答案为：坩埚；偏低．
    点评：本题借助硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程，考查了化学方程式书写、误差分析、化学计算等知识，可以根据所学知识完成，本题难度中等．
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    在含有15gNaI的溶液中，通入一定量的Cl2后，将溶液小心蒸干得固体9.51g，则参加反应的NaI的质量为
     
    ．

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    下列关于物质分离的实验说法正确的是（　　）
    A、用过滤的方法得到食盐水中的NaCl
    B、用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液总提取碳酸钙
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    族中，D元素在元素周期表第
     
    周期中．
    （2）B原子的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为
     
    ．
    （4）A的单质与C的单质发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    下列实验操作中错误的是（　　）
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    C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、蒸馏操作时，冷凝水方向应当由下往上

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    有关青霉素的说法中不正确的是（　　）
    A、青霉素G是一种良效广谱抗生素
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    C、青霉素最初是在青酶的培养液中取得的
    D、青霉素在使用前不需要做皮肤敏感实验

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    B、-44.1 kJ?mol-1
    C、70.5 kJ?mol-1
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    B、HCl
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