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    9．化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是（　　）
    A．沱牌舍得酒标签注有“酒精度53%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有53g，酒精
    B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
    C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    D．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    分析 A．酒精浓度53%VOl表示体积百分比浓度；
    B．食盐具有咸味，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的；
    C．碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；
    D．温室效应与二氧化碳有关．

    解答 解：A．酒精浓度53%VOl表示体积百分比浓度，不是质量比浓度，故A错误；
    B．食盐具有咸味，可做调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作防腐剂，故B正确；
    C．碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故C错误；
    D．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，解题时注意酒精浓度的含义及常见环境污染及治理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是（　　）
    选项实验事实理论解释
    AH2S的沸点比H2O的高H2S的范德华力大于H2O的范德华力
    B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P-P的键角是109.5°
    C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且有氢键的影响
    D键的极性：H-O＞N-H非金属性差异越大，键的极性越小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到46.6g沉淀，此稀硫酸的浓度是（　　）
    A．5mol/LB．1.25mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．教材中给出了Na2O2与H2O反应的化学方程式．为了探究Na2O2与H2O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验．

    实验步骤如下：
    ①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品；
    ②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时A中无气体产生；
    ③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色；
    ④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使酸液滴入试管中，红色消失后再滴加2滴；
    ⑤用双连打气球向A中鼓气，使A中溶液通过喷头进入B中支管，发现淀粉KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色；
    ⑥迅速打开止水夹K2，关闭K1，继续向A中鼓气，待A中溶液进入C中约三分之一时停止鼓气．然后用热水浴加热C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气．
    回答下列问题：
    （1）写出Na2O2与H2O反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （2）若向Na2O2中滴加适量的盐酸，也能产生使带火星的木条复燃的气体，且最后溶液呈中性，请写出该反应的化学方程式2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑．
    （3）用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因2I-+2H++H2O2=I2+2H2O．
    （4）用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4-在酸性条件下被还原成Mn2+，不考虑MnO4-氧化Cl-）2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
    （5）A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是防止生成的H2O2分解，促使H2O2分解．
    （6）由此实验探究可知：Na2O2与H2O反应的机理是（用化学方程式表示）Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关燃料电池的说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
    B．燃料电池的能量转化率可达100%
    C．燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂
    D．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．写出C5H12的所有的同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2
    C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：

    请回答：
    （1）C中官能团的名称是羟基．
    （2）A→D的反应类型是C．
    A．取代反应B．加成反应  C．氧化反应  D．还原反应
    （3）写出C、D反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，化学性质与甲烷相似．现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

    有关X的说法不正确的是BC．
    A．相同条件下，X的密度比水小
    B．X的同分异构体共有6种
    C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
    D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（　　）
    A．甲＞乙＞丙＞丁B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．乙＞甲＞丁＞丙

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