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【题目】1是丁烷()裂化的实验流程。连接好装置后,需进行的实验操作有:①检查装置的气密性、②排出装置中的空气、③给装置加热等。后面的装置以及铁架台等已省略,能将烃氧化成是烷烃裂化的催化剂,裂化反应有

请回答下列问题:

(1)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式:_________________________________

(2)若对反应后装置中的混合物(溴水足量)按图2所示流程进行实验:

①分离操作的名称分别是________________(填字母)

a.蒸发 b.过滤 c.分液 d.蒸馏

溶液的作用是__________________(用离子方程式表示)

③已知B的碳原子数大于A的碳原子数,请写出B的名称:______________________

(3)假设丁烷完全裂化,流经DG装置中的气体能完全反应。当EF装置的总质量比反应前增加了G装置的质量比反应前减少了,则丁烷的裂化产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为_______

【答案】 c d 12-二溴乙烷

【解析】

丁烷从A处进入装置,通过在B中产生气泡的速率控制丁烷的通入速率,用C中的碱石灰将丁烷中混有的水蒸气除去,丁烷在D中发生裂化反应生成甲烷、乙烷、乙烯、丙烯。然后混合气体到达E中,乙烯和丙烯含碳碳双键,和溴反应生成有机物12-二溴乙烷和12-二溴丙烷留在E中,甲烷和乙烷以及未反应的丁烷通过F处理后在G中被氧化成二氧化碳和水。由此可知,E装置中主要为12-二溴乙烷、12-二溴丙烷和未反应的溴水,向混合物中加入亚硫酸钠溶液后,亚硫酸钠将溴还原留在水层里,有机层为12-二溴乙烷、12-二溴丙烷的混合物,两种都是有机物,互溶在一起,用蒸馏的方法将它们分离,得到12-二溴乙烷和12-二溴丙烷,12-二溴乙烷和12-二溴丙烷继续后续反应,据此分析解答。

(1) 能将烃氧化成和水可知,甲烷和CuO反应的产物有二氧化碳和水,CuO自身被还原,产物为Cu,所以甲烷和氧化铜发生反应生成二氧化碳、水和铜,化学方程式为,故答案为:

(2)①由分析可知:操作I、操作Ⅱ分别是分液、蒸馏,故答案为:c;d;

有还原性,溴有氧化性,在E溶液和溴单质发生氧化还原反应,反应的离子方程式为,故答案为:

③由上面的分析可知:A和B为12-二溴乙烷和12-二溴丙中的一种,已知B的碳原子数大于A的碳原子数,可知B为:,名称为:12-二溴丙烷,A,名称为:12-二溴乙烷,故答案为:12-二溴乙烷;

(3)溴易挥发,所以F的作用是吸收溴、水蒸气,当EF装置的总质量比反应前增加了,说明乙烯和丙烯的质量为。设的物质的量为的物质的量为y,则根据丁烷裂化方程式可知的物质的量为的物质的量为y,所以。根据方程式分析可知,G中减少的质量实际上就是生成物二氧化碳和水中O原子的质量。再根据氧原子守恒可知,C2H6、CH4与氧化铜反应需要的氧原子的物质的量为,解得,则丁烷的裂化产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为:0.005mol:0.01mol=1:2,故答案为:1:2。

练习册系列答案
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【题目】依据反应2NaIO35SO24H2O=I23H2SO42NaHSO4,并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4

其中装置正确且能达到实验目的的组合是(  )

A.①②③④B.①②③

C.②④D.②③

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【题目】有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料,如图是该香料的一种合成路线。

已知:①E能够发生银镜反应,1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F

RCH=CH2RCH2CH2OH

③有机物D的摩尔质量为88 g·mol1,其核磁共振氢谱有3组峰;

④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题:

1)用系统命名法命名有机物B________________

2E的结构简式为_______________________

3C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为________________

4)有机物C可与银氨溶液反应,配制银氨溶液的实验操作为__________

5)已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物;②与F互为同分异构体;③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种。其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积比为62211的有机物的结构简式为____________________

6)以丙烯等为原料合成D的路线如下:

X的结构简式为________,步骤Ⅱ的反应条件为_________,步骤Ⅳ的反应类型为____________

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【题目】在恒容密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(

A.平衡后升高温度,容器中气体颜色加深

B.每消耗44.8 LNO2,生成N2O4的分子数一定为NA

C.该容器中气体质量为46 g时,原子总数为3NA

D.N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5a kJ的热量

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【题目】实验室可用乙醇制备溴乙烷:CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O,但通常采用溴化钠和浓硫酸与乙醇共热的方法。下面是某同学对该实验的猜想,你认为可能错误的是(

A.制备过程中可能看到有气泡产生

B.可以将适量的NaBrH2SO4(CH3CH2OH三种药品置入一种容器中加热制备CH3CH2Br

C.如在夏天做制备CH3CH2Br的实验,实际收集到的产物可能较少

D.为了除去CH3CH2Br中混有的HBr,可用热的NaOH溶液洗涤

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【题目】(CH3COO)2Mn·4H2O主要用于纺织染色催化剂和分析试剂,其制备过程如图。回答下列问题:

步骤一:以MnO2为原料制各MnSO4

(1)仪器a的名称是___C装置中NaOH溶液的作用是___________

(2)B装置中发生反应的化学方程式是___________

步骤二:制备MnCO3沉淀

充分反应后将B装置中的混合物过滤,向滤液中加入饱和NH4HCO3溶液,反应生成MnCO3沉淀。过滤,洗涤,干燥。

(3)①生成MnCO3的离子方程式_____________

②判断沉淀已洗净的操作和现象是___________

步骤三:制备(CH3COO)2Mn·4H2O固体

11.5 g MnCO3固体中加入醋酸水溶液,反应一段时间后,过滤、洗涤,控制温度不超过55℃干燥,得(CH3COO)2Mn·4H2O固体。探究生成(CH3COO)2Mn·4H2O最佳实验条件的数据如下:

(4)产品干燥温度不宜超过55℃的原因可能是___________

(5)上述实验探究了______________________对产品质量的影响,实验l(CH3COO)2Mn·4H2O产率为___________

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【题目】洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药,在众志成城战疫情中,洛匹那韦,利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是_______A制备B反应的化学方程式为_________(注明反应条件)

(2)D生成E的反应类型为_____F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为___

(3)C的分子式为_____;一定条件下,C能发生缩聚反应,化学方程式为_____

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(5)XC的同分异构体,写出一种符合下列条件的X的结构简式______

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②含有硝基

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(6)已知:CH3COOHCH3COCl(26-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一,写出以26-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3K2CO3为原料制各该物质的合成路线________(其它无机试剂任选)。

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【题目】下表为部分一氯代烷的结构简式和沸点数据,下列对表中物质与数据的分析归纳,错误的是( )

物质代号

结构简式

沸点/

12.3

46.6

35.7

78.44

68.2

52

A.物质①②③⑤互为同系物

B.一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高

C.一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而升高

D.物质⑤与⑦互为同分异构体

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A.x=2y=1

B.该晶体属于离子晶体,M+1

C.M的离子不可能在立方体的体心位置

D.该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-3

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