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    6．下列关于有机物沸点的说法中，错误的是（　　）
    A．直链烷烃中，碳原子数越多沸点越高
    B．碳原子数相同的烷烃，支链越多沸点越高
    C．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃
    D．碳原子数相同的醇，羟基越多沸点越高

    分析 A．随着碳原子数的增多，烷烃的熔沸点逐渐升高；
    B．碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低；
    C．相对分子质量相近的烷烃与醇相比，醇类的熔沸点高；
    D．羟基数越多，醇的沸点越高．

    解答 解：A．支链烷烃随着碳原子数的逐渐增多，熔沸点逐渐升高，故A正确；
    B．相同碳原子数的烷烃，支链越多，熔沸点越低，故B错误；
    C．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃，原因是醇可以形成氢键，故C正确；
    D．羟基越多，熔沸点越高，故D正确，故选B．

    点评 本题主要考查的是烷烃物理性质的递变规律，难度不大，属于常考题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一定量液态饱和烃的一元衍生物A，在125℃，1.01×105Pa下完全汽化后，与其体积4.5倍的氧气混合点燃，恰好完全反应生成CO2、H2O（g），恢复到反应前的温度、压强，测得气体的密度比反应前减小了$\frac{3}{14}$．试通过计算推断A可能的化学式，并写出A可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．过氧化钙是重要的无机过氧化物．近年来，这种产品的用途，伴随着应用技术的开发在迅速增多，现已广泛用于化学工业和农业等方面的生产．工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

    已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
    （1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
    （3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•8H2O产率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用．某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如下：

    （1）滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；
    （2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是CD（填序号）．
    A、铜粉B、氨水C、氢氧化铜D、碱式碳酸铜
    （3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L，此时Cu（OH）2无沉淀生成（填“有”或“无”）．
    （4）将20mL Al2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程为：2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-=3BaSO4↓+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．
    （5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=3mol•L-1，将0.3mol的铜放入加热充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．
    I．美国科科家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞溶液为电极材料，氢氧化钾为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短、易发生漏液等问题．
    电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．

    （1）该电池的正极反应式是HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
    （2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的十2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投如一定量的硫化钠，反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓．
    （3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降．
    Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFeP04）通常按照如图流程进行生产．
    请回答下列问题：
    （4）生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合，提高反应速率．气体X的化学式为NH3．
    （5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O．当生成LiFePO4磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为6.02×1023．
    （6）生成LiFeP04的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知乙烯分子中碳原子以3个sp2杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键．下列关于乙烯分子的叙述中正确的是（　　）
    A．乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内
    B．乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内
    C．乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小
    D．乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．CH3-CH2-C≡CHB．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列物质的类别与所含官能团的书写都正确的是（　　）
    A．酚类-OHB．   羧酸-CHO
    C．CH3CH=CHCH=CH2   烯烃  C=CD．CH3-O-CH3    醚类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O中子数相同，质子数不同，互为同位素
    B．${\;}_{9}^{19}$F-微粒质量数为19，电子数为9
    C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1
    D．MgCl2晶体中存在既存在离子键又存在共价键

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