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    下列有关金属及其化合物的说法正确的是

    A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

    B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同

    C．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

    D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

     

    A

    【解析】工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，用电解熔融氧化铝的方法制取铝；Na2O与CO2化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应产物不同；KSCN是检验Fe3＋的试剂，除去FeCl2中少量的FeCl3，可用铁粉，B错；Mg可与热水反应生成Mg(OH)2和H2，Fe只能在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，没有碱生成，D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.2.2 pH的计算试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH-)分别是(　　)

    A．1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1

    B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1

    C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1

    D．1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步练（人教选修4）2.3化学平衡状态的建立及标志（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是(　　)

    A．正反应速率等于零 B．正反应速率大于逆反应速率

    C．正反应速率等于逆反应速率 D．正反应速率小于逆反应速率

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学铜及其化合物主要性质、合金（解析版） 题型：选择题

    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

    A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1

    B．上述电解过程中共转移6 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

    D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学铁及其化合物主要性质（解析版） 题型：填空题

    铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:

    (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是　　　。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是　　　。A.Mg2+  B.Fe2+

    C.Al3+  D.Cu2+

    (3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

     

    回答下列问题:

    ①操作Ⅰ的名称是　　　,操作Ⅱ的名称是　　　。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

    a.称取2.850 g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;

    b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;

    c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

    ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需　　　。②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是　　　。(夹持部分略去)(填字母序号)

     

    ③写出滴定过程中反应的离子方程式　　　　　　　。④计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学钠及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学钠及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：

    ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生，继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，下列说法错误的是

    A．B可能是NaHCO3溶液

    B．F为AgNO3溶液

    C．D不可能是镁或铝的盐酸盐

    D．A为氨水，E为硫酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习5（解析版） 题型：填空题

    A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：

    元素

    相  关  信  息

    A

    A的基态原子最外层电子排布式为2s22p3

    B

    B是地壳中含量最高的元素

    C

    C＋与B的简单离子的电子层结构相同

    D

    D的一种核素的质量数为64，中子数为35

    E 、F

    E 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2

     

    请回答下列问题：

    (1)D的价电子的电子排布式是          ；F原子的原子结构示意图为      。

    (2)A、B的第一电离能的大小顺序为          。

    (3)AB3－中A原子的杂化轨道类型为_____；与A2B互为等电子体的分子的分子式为      (任写一个即可)。

    (4) D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为          。

     

    (5)已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式                。

    (6)C2B2的电子式为____；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C2B2与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为       。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学选做题练习1（解析版） 题型：填空题

    草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为                             。

    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是       ，滤渣是      ；过滤操作②的滤液是          和         ，滤渣是        。 

    （3）工艺过程中③和④的目的是                                。

    （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是            。

    （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为                 ；列式计算该成品的纯度               。

     

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