下图为向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液.曲线如下图所示.在AB区间.c(OH-)＞c(H+).则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是( ) A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-)B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-)D.上述三种情况都可能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下图为向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，在AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）大小关系是（　　）

A、c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）

B、c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）

C、c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）

D、上述三种情况都可能

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在AB区间内，c（OH^-）＞c（H^-），说明溶液显碱性，当NaOH和CH₃COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）；当NaOH和CH₃COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH^-）大于c（CH₃COO^-），也有可能溶液中的氢氧根离子与醋酸根离子浓度相等．

解答： 解：A．在AB段溶液显示碱性，在接近B点时，溶液中醋酸根离子浓度远远大于氢氧根离子浓度，故A错误；
B．在接近A时，即加入的醋酸少量，则混合液中氢氧根离子浓度大于醋酸根离子，故B错误；
C．在AB段，根据选项A、B的分析可知，混合液中氢氧根离子浓度与醋酸根离子不一定相等，故C错误；
D．根据以上分析可知，溶液中c（OH^-）可能大于、等于或小于c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了溶液中离子浓度大小比较，涉及中和滴定曲线以及溶液中pH的计算，题目难度中等，注意掌握酸碱中和反应后溶液pH的计算方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为两者反应只生成CuCO₃一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成一种Cu（OH）₂沉淀；
丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．
（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ．按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的离子反应方程式为：

；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥．
Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）各装置连接顺序为

．
（2）装置C中装有的试剂名称是

．
（3）按你的装置连接顺序，甲的猜想是正确的，则可通过

现象来说明甲的猜想是正确的．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，丙同学通过装置Ⅰ进行定量分析来测定其组成．
（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的稀硫酸；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为

．
（2）广口瓶中水的上面覆盖了一层植物油，若瓶中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得CO₂的体积将

（填偏大、偏小或不变）．
（3）若实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中CuCO₃的质量分数为

（CuCO₃的式量为124）．
（4）丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图中的Ⅱ、III装置进行实验．只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中CuCO₃的质量分数，较合理的装置

（填代号）．但是丁同学的装置仍然有缺陷，所测结果将偏高或偏低

．理由是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将一定量铁粒放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）为探究溶液X中铁元素的价态，设计如下实验：
药品和仪器：0.1mol?L^-1KSCN溶液、0.1mol?L^-1KI溶液、0.2mol?L^-1酸性高锰酸钾溶液、氯水、试管和滴管．
请根据实验设计，填写下列实验报告：

实验步骤	实验操作	现象与结论	离子方程式
第1步	取2～3mL溶液装于试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液
第2步		若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe²⁺；若无明显变化，则不含Fe²⁺

（2）为探究气体Y的组成，将盛有10mLY的量筒倒立在水槽中，待液面稳定后，再通入相同条件下3mLO₂，充分反应后，量筒内完全充满溶液．则气体Y的成分及体积分别是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（　　）

A、它是一种共价化合物

B、在加热条件下不能产生有色气体

C、它能与NaOH溶液反应

D、该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

A、NH₃通入FeSO₄溶液中

B、CO₂通入CaCl₂溶液中

C、AlCl₃溶液中滴入NaHCO₃溶液

D、SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是（　　）

A、定容时时俯视刻度线

B、量筒量取5ml浓硫酸时俯视读数

C、容量瓶中有蒸馏水

D、溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）“向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．”在以上叙述中发生的反应有（写离子方程式）：（可不填满，也可继续添加）①、

②、

③

，④

（2）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

①元素T的原子核外共有

种不同运动状态的电子．写出X原子的电子排布图

②元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，写出该微粒的结构式（标出其中的配位键）

，其中心原子的原子轨道杂化方式为

杂化，发生水解反应的离子方程式

③元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．氢化物稳定性 Z＞T
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．氢化物水溶液酸性Z＞T
e．最高价氧化物对应的水化物酸性 Z＞T．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液中可能存在Al³⁺、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-等七种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向该溶液中滴加足量氯水后有无色无味气体产生，再加入CCl₄振荡，下层液体呈红棕色；②取上层无色溶液，加入足量Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生；
③向所得溶液中继续滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色沉淀产生．
据此可以推断，该溶液中肯定存在的离子是

，可能存在的离子是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是（　　）
①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④容量瓶不能用长期贮存配制好的溶液
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．

A、①③	B、①②④⑤
C、①②④	D、①②③④

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