Question

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 某温度时pH=6的纯水中含有10^-6N_A个H⁺
• B． 7.8g　Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A
• C． 在25℃、1.01×10⁵Pa时，121gCF₂Cl₂所含的氯原子数为2N_A
• D． 常温下，5.6g铁投入到足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3N_A

Answer 1

分析 A．缺少水的体积，无法计算氢离子的物质的量；
B．二者的摩尔质量都是78g/mol，二者的化学式中都含有2个钠离子和1个阴离子；
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算出121gCF₂Cl₂的物质的量，然后计算出含有的氯原子的物质的量及数目；
D．铁在浓硝酸中发生钝化，阻止的反应的继续进行．

解答 解：A．没有告诉水的体积，无法计算该纯水中氢离子的物质的量及数目，故A错误；
B.7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，则0.1mol该混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1N_A，故B错误；
C.121gCF₂Cl₂的物质的量为：$\frac{121g}{121g/mol}$=1mol，含有2mol氯原子，所含的氯原子数为2N_A，故C正确；
D．常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止的反应进行，则无法计算转移的电子数，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的关系为解答关键，D为易错点，转移常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象．