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【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是(
A.直线形;三角锥形
B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形

【答案】D
【解析】解:H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键,中心原子上的孤电子对数= (a﹣xb)= (6﹣2×1)=2,所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型; BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数= (a﹣xb)= (3﹣3×1)=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是平面三角形.
故选D.
价层电子对互斥理论认为:分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果.价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对,包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对;σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数,由于价层电子对的相互排斥,就可得到含有孤电子对的VSEPR模型,略去孤电子对就是该分子的空间构型.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物的俗名和类别均正确的是

A. Na2CO3:纯碱、碱B. CaO:熟石灰、碱性氧化物

C. NaHCO3:小苏打、盐D. KAl(SO4)2·12H2O:明矾、混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的种类数为(
A.3
B.6
C.5
D.4

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【题目】【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)写出对应装置中选用的物质:A______________________,B________________,C________________

(2)其中装置B中所盛试剂的作用为___________________;C中反应的离子方程式为_______________________________

(3)乙同学的实验原理是________________________________________________;写出B处的离子方程式:________________________________

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【题目】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br , 向10mL0.1molL1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2 , 反应后的溶液中,除含有Cl外还一定(
A.含Fe2+ , 不含Fe3+
B.含Fe3+ , 不含Br
C.含Fe3+ , 含Br
D.含Fe2+ , 含Fe3+

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【题目】根据要求填空:
(1)3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为
(2) 名称为
(3) 名称为:
(4) 名称为:
(5)有机物A只由C、H、O三种元素组成,常用作有机合成的中间体,测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水.质谱图表明其相对分子质量为84;红外光谱分析表明A中含有﹣O﹣H和位于分子端的C H,核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为6:1:1. ①写出A的分子式
②写出A的结构简式
③下列物质一定能与A发生反应的是(填序号)
a.H2 b.Na c.KMnO4 d.Br2
④有机物B是A的同分异构体,1mol B可以与1mol Br2加成,该有机物的所有碳原子在同一平面上,核磁共振氢谱显示有3种峰,且峰面积之比为6:1:1,则B的结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是( )

A. zh3中各原子最外层都达到8e-稳定结构

B. y与g可形成化合物yg2,结构式为g=y=g

C. d和f形成的简单离子半径大小关系为:d2- < f3+

D. f 和h 形成的化合物属于离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(

A.CH4、汽油——易燃液体B.H2SO4NaOH——腐蚀品

C.白磷——自燃物品D.红磷 、硫磺——易燃固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各有机物中,属于烃的是(
A.乙酸
B.甲烷
C.苯酚
D.乙醇

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