Question

将铷和另一碱金属组成的混合物4.6 g与水反应，生成了0.2 g氢气，则另一碱金属可能是

1. A.
   锂
2. B.
   钠
3. C.
   铯
4. D.
   以上三种都有可能

Answer 1

A
假设4.6 g全部是铷，生成的氢气小于0.2 g，由此可知另一碱金属若为4.6 g，生成的氢气质量一定大于0.2 g，设另一碱金属的相对原子质量为A_r，则
2M+2H₂O====2MOH+H₂↑
2A_r                 2
4.6 g             g>0.2 g
所以A_r<23，一定是锂。