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    下表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是

    A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

    B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C. X元素是电负性最大的元素

    D. p能级未成对电子最多的是Z元素

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型：
    C．氯化镁的电子式：D．原子核内有8个中子的氧原子：818O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）

    A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）

    B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

    C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）

    D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    当一束光通过下列各类分散系，能观察到丁达尔效应的是

    ①浊液 ②乳液 ③溶液 ④烟 ⑤雾 ⑥氢氧化铁胶体

    A．只有⑥ B．④⑤⑥ C．①③⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E是五种短周期元素，F是过渡元素。A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地壳含量中排名第二，B是同周期第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E单质常温下为淡黄色固体，F的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

    （1）写出下列元素的名称：A B 。

    （2）B、C、E第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号作答）。

    （3）写出D元素原子构成单质的电子式 ，D的简单气态氢化物的空间构型为 。

    （4）F元素在周期表中的位置为 ，其形成的简单离子F3+的核外电子排布式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

    A. 碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B. 第一电离能：Na＜Mg＜Al

    C. 电负性：Na＞Mg＞Al D. 还原性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：计算题

    实验室用铅蓄电池作电源电解500ml饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：Pb+PbO2+H2SO4＝2PbSO4+2H2O

    ①.写出铅蓄电池放电时的电极方程式？

    ②.今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是多少？电解后所得溶液的物质的量浓度为？

    ③.若用此电池以铂为电极电解500ml,1mol/L的硫酸铜溶液．电解一段时间后，测得阴极增重16g。则此时在阳极上一共产生了多少体积气体（标准状况）？电解后的电解质溶液的pH是多少（室温下）？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）

    A．加入一种反应物 B．升高温度

    C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）写出硫铁矿在空气中焙烧的化学方程式3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+6SO2
    （2）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3．
    （3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
    （4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为Cl2、HCl（写化学式）．

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