H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液.取10mL加入过量的铁粉.若HNO3的还原产物为NO.则生成气体在标况下的总体积为 ( ) A．0.224L B．0.672L C．0.112L D．0.336L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为（）

A．0.224L B．0.672L C．0.112L D．0.336L

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是

A．地沟油和矿物油都属于酯类物质

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

C．在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

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科目：高中化学 来源： 题型：

有以下物质：

①6 g H₂；②0.5 mol CO₂；③1.204×10²⁴个HCl分子；④147 g H₂SO₄；⑤4 ℃时27 mL水。

(1)它们的物质的量最大的是________。(填序号，下同)

(2)所含分子数最多的是________。

(3)所含原子数最多的是________。

(4)质量最小的是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体

C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇

D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

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科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）

①原溶液中的Br一一定被氧化 ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化 ( )

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列推断正确的是( )

A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为。

(2)铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，则负极的电极反应式为，正极附近溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)。

已知：kJ/mol

kJ/mol

的ΔAH= 。

Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式： (ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。

(2)工业合成氨的反应为在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是。

A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度

Ⅲ．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为，有3 m01FeS2参加反应，转移 mol电子。

(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：。

Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnS04溶液，阳极的电极反应式为。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为，当蓄电池中有4 mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为，MnO2的理论产量为 g。