Question

13．（1）有下列四种微粒：①${\;}_{8}^{18}$O②${\;}_{11}^{23}$Na③${\;}_{12}^{24}$Mg④${\;}_{7}^{14}$N（用序号填空）
Ⅰ．按原子半径由大到小顺序排列是②＞③＞④＞①．
Ⅱ．微粒中质子数小于中子数的是①②．
Ⅲ．在化合物中呈现的化合价的数值最多的是④．
Ⅳ．能形成X₂Y₂型化合物的是①②，能形成X₃Y₂型化合物的是③④．
（2）已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是D＞C＞A＞B，原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D．

Answer 1

分析 （1）I．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
Ⅱ．左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数=质子数；
Ⅲ．N元素化合价有-3、+1、+2、+3、+4、+5；
Ⅳ．X₂Y₂型化合物的是Na₂O₂，X₃Y₂型化合物的是Mg₃N₂；
（2）Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-都具有相同的电子层结构，则核电荷数B＞A＞C＞D，核电荷数越大，离子半径越小．

解答 解：（1）I．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：②＞③＞④＞①，故答案为：②＞③＞④＞①；
Ⅱ．：①${\;}_{8}^{18}$O中质子数为8，中子数为18-8=10，质子数小于中子数，②${\;}_{11}^{23}$Na中质子数为11，中子数为23-11=12，质子数小于中子数，③${\;}_{12}^{24}$Mg中质子数为，12，中子数为24-12=12，质子数等于中子数，④${\;}_{7}^{14}$N中质子数为7，中子数为14-7=7，质子数等于中子数，故答案为：①②；
Ⅲ．N元素化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，化合价最多，故答案为：④；
Ⅳ．X₂Y₂型化合物的是Na₂O₂，X₃Y₂型化合物的是Mg₃N₂，故答案为：①②；③④；
（2）Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-都具有相同的电子层结构，则核电荷数B＞A＞C＞D，即原子序数B＞A＞C＞D，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：D＞C＞A＞B，
故答案为：D＞C＞A＞B；B＞A＞C＞D．

点评 本题属于拼合型题目，涉及微粒半径比较、原子构成、元素化合价等，比较基础．