【题目】实验室制取氯气的装置如图所示：
(1)实验原理：______________。
(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。
①填写装置中试剂名称，C______________，D____________，F__________。
②其中C的作用是除去氯气中的____________；D的作用是除去氯气中的____________。
③该装置中收集氯气使用的是________，还可用排__________的方法，原因是_____________。
④其中F的作用是_____________。
⑤检验氯气是否收集满可用__________放在集气瓶口，若试纸______，则证明已集满。
【答案】4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 饱和食盐水 浓硫酸 氢氧化钠溶液 氯化氢 水蒸气 向上排空气法 饱和食盐水 氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小 吸收尾气，防止污染空气 湿润的淀粉-KI试纸 变蓝
【解析】
该装置是制取氯气的装置；烧瓶中的反应是制备氯气的反应，其中含有浓盐酸和MnO2；B为洗气装置，里边装有饱和食盐水，用来吸收逸出的氯化氢气体；C为干燥装置，里边装有浓硫酸；D为氯气的收集装置；F为尾气处理装置，一般使用NaOH溶液吸收氯气。
(1)实验室制备氯气：4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；
(2) ①从左往右：气体发生装置、气体除杂装置、气体干燥装置、气体收集装置、尾气处理装置，则C装置-饱和食盐水，D装置-浓硫酸，F装置-氢氧化钠溶液；
②制备出的氯气含水蒸气、氯化氢，这些气体需分别除去；先用饱和食盐水(C装置)除去氯化氢(氯气在饱和食盐水中溶解度很小，但氯化氢在其中溶解度很大)，后用浓硫酸(D装置)除水蒸气；
③该实验中使用向上排气法收集氯气，除此方法之外，还可用排饱和食盐水的方法收集氯气，因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小；
④氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液(F装置)来吸收尾气，防止污染空气；
⑤检验氯气的方法是用湿润的淀粉-KI试纸，因氯气可与碘化钾发生置换反应，生成碘单质遇到试纸中的淀粉变成蓝色。
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【题目】将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：其中不正确的是
A. 用N2表示的反应速率为0.15mol·L-1·s-1 B. 2s时H2的转化率为40％
C. 2s时N2与H2的转化率相等 D. 2s时H2的浓度为0.6mol·L-1
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【题目】已知普通玻璃的成分为Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。计算上述原料能生产普通玻璃_________吨？
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【题目】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是
A. CO和O生成CO2是吸热反应
B. 在该过程中，CO断键形成C和O
C. 同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量
D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
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【题目】为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：
（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。
（2）向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。
（3）盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。
（4）将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色。起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。
（5）向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。
（6）氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是________，溶液的酸性________（填“增强”“不变”或“减弱”）。
（7）将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是________。
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【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）。经2min后测知D的浓度为0.5molL-1，A与B的物质的量之比为3：5，C的平均反应速率是0.125molL-1min-1，求
（1）x值_______________；
（2）2min后A的物质的量浓度_______________；
（3）B的转化率_______________。
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【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法正确的是
A. 反应前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)
B. 当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态
C. 平衡后保持其它条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动
D. 平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大
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【题目】在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(g)＋Y(g)
3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A.Q点时，Y的转化率最大
B.升高温度，平衡常数增大
C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D.平衡时，再充入Z，达到平衡时Z的体积分数一定增大
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【题目】W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A. 原子半径：Y＞Z＞W
B. 单质的还原性：X＞Y
C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
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