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    2．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A．Na与水反应时增大水的用量
    B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
    C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积
    D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉

    分析 A．钠与水反应剧烈，加水不能改变浓度；
    B．浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化；
    C．压强只对气体的反应速率有影响；
    D．压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变．

    解答 解：A．加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误；
    B．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B错误；
    C．增大反应容器体积，压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变，故C错误；
    D．将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，题目难度不大，注意浓硫酸与稀硫酸的性质的不同，为本题的易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．已知亚硫酸（H2SO3）为中强酸，某化工厂设计以下流程制备Na2SO3产品（图1）．
    （1）反应Ⅰ中碳酸钠溶液与二氧化硫发生反应，有关组分的质量分数变化如图2所示．
    ①图中曲线2、3表示的组分分别为NaHCO3、Na2SO3．（填化学式）
    ②图中M点之后发生反应的离子方程式为SO2+SO32-=2HSO3-．
    （2）实验时，反应Ⅱ中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）；（用化学方程式表示）．
    （3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97%为优等品，≥93.0%为一等品．为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了以下方法进行测定：称取2.64g产品，用蒸馏水溶解，加入足量双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，当溶液中SO42-恰好完全沉淀，将所得沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，称得质量为4.66g，则产品中Na2SO3的质量分数为95.45%．（不考虑产品中Na2SO4的影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．点d和点e处的n（N2）不相同
    D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液　⑥洗涤  ⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
    （1）配制溶液时，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑨⑥⑦④（填序号）．本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称量10.0g NaOH．

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
    （4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是BC（填序号）．
    A．转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
    （1）写出下列元素的元素符号：AF，BNa，CH，DN，EC．
    （2）写出C1、C2、C33种原子的符号：C1${\;}_{1}^{1}H$，C2${\;}_{1}^{2}H$，C3${\;}_{1}^{3}H$．
    （3）A与B形成的化合物的化学式是NaF
    （4）最常见的E原子与C2形成的分子中含6个中子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，离子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四种电解质按物质的量之比1：1：1：2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（　　）
    A．71：2B．35.5：108C．108：35.5D．71：109

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为：N═2M
    B．t2时，反应物和生成物的浓度相等，达到平衡
    C．当M、N都是气体时增大压强，N物质的量减少
    D．升高温度，平衡常数K增大，则反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（　　）
    A．加热NH4HCO3B．煅烧海带C．熔化烧碱D．加热NaCl

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