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    【题目】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）

    A.使酚酞溶液变红，说明溶液显酸性

    B.溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在

    C.先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 Cl－存在

    D.新制氯水放置数天后酸性将减弱

    【答案】B

    【解析】

    A．因为氯水含有次氯酸和HCl，次氯酸具有漂白性和酸性，HCl具有酸性，因此氯水遇酚酞溶液无明显变化，故A错误；
    B．氯气具有黄绿色，溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在，故B正确；
    C．加入盐酸，引入氯离子，不能确定氯水中含有Cl-，故C错误；
    D．新制氯水放置数天发生：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸不稳定，2HClOO2↑+2HCl，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故D错误；
    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）

    A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

    B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

    C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

    D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A. 该电化学装置中，Pt电极作正极

    B. BiVO4电极上的反应式为SO32--2e-+2OH=SO42-+H2O

    C. 电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极

    D. Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

    时间

    水样

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    I (pH=2)

    0.40

    0.28

    0.19

    0.13

    0.10

    0.09

    II(pH=4)

    0.40

    0.31

    0.24

    0.20

    0.18

    0.16

    Ⅲ(pH=4)

    0.20

    0.15

    0.12

    0.09

    0.07

    0.05

    IV(pH=4，含 Cu2+)

    0.20

    0.09

    0.05

    0.03

    0.01

    0

    下列说法不正确的是（ ）

    A.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

    B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快

    C.在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大

    D.在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：

    请回答下列问题：

    （1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。

    （2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。

    （3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。

    （4）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。

    （5）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是___________。

    A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

    B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝

    C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

    D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

    （1）简单鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_______________。

    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请用双线桥表示出电子转移的方向和数目_____________________

    （3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是_____；

    ②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_______（用字母代号填）。

    A．观察溶液是否呈浅绿色

    B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

    C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

    （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

    ①滤渣C的主要成分的化学式为_______、_______。

    ②加过量D发生反应的离子方程式为__________________________________。

    ③通入F发生反应的化学方程式为 ___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O。若产生的氯气在标况下的体积为2.24L，试计算：

    (1)参加反应的MnO2的质量____________

    (2)参加反应的HCl的物质的量___________

    (3)反应中被氧化的HCl的物质的量____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

    已知：

    ①ClO2的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2种气体；

    ②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2＋10I＋8H+2Cl＋5I2＋4H2O。

    ③

    请回答：

    (1) 仪器b在装置中的作用是________；比较仪器c和d，实验中c的优点是________。

    (2) 制备装置甲中需改进的一项措施是________。

    (3) 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是________。

    (4) 下列有关说法正确的是________。

    A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2

    B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成

    C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H+＋5ClO=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

    D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍

    (5) 自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0 mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2＋2S2O=2I＋S4O62—)，达到滴定终点时用去15.00 mL Na2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为________mg·L1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反应一段时间后测得c(AsO43-)为amol·L-1。下列说法能判断反应达到平衡状态的是

    A.c(I-)=2a mol·L—1

    B.v (I-)=2v(AsO43-)

    C.c(AsO43-)/c(I-)不再变化

    D.溶液的pH不再变化

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