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下列措施有利于反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1平衡向正反应方向移动的是

①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小NH3浓度

A.②④⑥ B.①③⑥ C.②③⑤ D.②③⑥

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届安徽省江淮十校高三11月质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO—的数目小于NA

B.0.1mol H216O中所含中子总数为1.2NA

C.在标准状况下,2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA

D.常温下,5.6g铁与足量的浓硫酸反应,转移的电子数为0.3NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L(所有体积都在120℃测定),则这两种混合气体的可能组成是( )

A.CH4、C3H6 B.C2H4、C3H8 C.C2H6、C4H8 D.C2H6、C4H10

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科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷(解析版) 题型:填空题

氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。

(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下(分别表示N2、H2、NH3):

图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面,图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面,则图③表示

(2)NaNO2是一种食品添加剂(有毒性,市场上常误与食盐混淆)。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是:MnO4-+NO2-+XMn2++NO3-+H2O(未配平),X表示的粒子是 。酸性高锰酸钾 (“能”或“不能”)鉴别食盐中是否存在NaNO2,理由是___________________

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科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( )

A.x为弱酸,Vx<Vy B.x为强酸,Vx>Vy

C.y为弱酸,Vx<Vy D.y为强酸,Vx>Vy

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科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

液氨与纯水相似,也存在着微弱的电离:2NH3NH4+ + NH2—,据此判断以下叙述中错误的是

A.NH3、NH4+、NH—的电子数相等,化学性质也相同

B.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2—)是一个常数

C.液氨的电离达到平衡时c(NH3)≠c(NH4+)=c(NH2—)

D.加入其他物质,c(NH4+)/c(NH2—)可能不变

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科目:高中化学 来源:2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:推断题

下图表示几种无机物之间的转换关系。其中A为磁性黑色晶体,B为非金属单质,C为无色无毒气体,D为金属单质,E是红棕色气体。

请回答下列问题:

(1)A的化学式为____________,C的电子式为_______________。

(2)反应②的化学方程式为___________________________。

(3)A与盐酸反应的离子方程式为________________________。

(4)反应③在X溶液温度、浓度不同时,产物也不同,则过量的D分别与一定量不同温度、浓度的X稀溶液反应时,若4mol X参加反应转移了3mol电子,此时反应的离子方程式为____________________;若5mol X参加反应转移了4mol电子,此时X的还原产物可能是下列选项中的______________。

a.NO b.N2O c.N2 d.NH4NO3

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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:推断题

【化学一选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A 是原子半径最小的元素;B的最外层电子数是次外层电子数的2倍; D的L能层有两对成对电子;E+的核外有三个能层,且都外于全满状态。试回答下列问题:

(1)基态E原子核外电子的排布式为___________________。

(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是____________(填元素符号)。A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用______________杂化。

(3)E(CA3)离子的颜色是___________;含有化学键类型是_____________;离子中C原子杂化轨道类型是__________________。

(4)D、E能形成两种晶体,其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中,E的配位数为_________;在一定条件下,甲和C2A4反应生成乙,同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为______________________。

(5)若甲的密度为ρ g/cm3,NA表示阿伏加德罗常数,则甲晶胞的边长可表示为_________cm。

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科目:高中化学 来源:2017届贵州省高三上模拟四化学卷(解析版) 题型:选择题

新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:( )

下列有关叙述正确的是

A.克利贝特的分子式为C28H34O6

B.物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

C.用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特

D.1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应

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