练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：


     

    苯
     

    溴
     

    溴苯
     

    密度/g﹒cm-3
     

    0.88
     

    3.10
     

    1.50
     

    沸点/℃
     

    80
     

    59
     

    156
     

    水中溶解度
     

    微溶
     

    微溶
     

    微溶
     

    按下列合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是 ；

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是 ；

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须要做的是 （填入正确操作前的字母）

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年海南省高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨在工农业生产中应用广泛。

    （1）根据下图写出合成氨的热化学方程式是________________________。

    （2）将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是______________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    （3）已知分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H－H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。

    （4）N2H4可视为NH3分子中的H被－NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。

    已知：N2(g)＋2O2(g)==2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

    N2H4(g)＋O2(g)==N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1

    则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三上周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是( )

    A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

    B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

    C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

    D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上模拟三化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选修3——物质结构与性质

    已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：

    X元素是宇宙中最丰富的元素
     

    Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
     

    Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子
     

    R元素在元素周期表的第十一列
     

    Q元素在周期表里与R元素在同一个分区
     

    请回答下列问题：

    (1)YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。

    (2)CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。

    (3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)，A晶体的晶胞为正方体(如图1)。

    ①制备A的化学反应方程式是 ；

    ②在A晶体中，Z的配位数为 ；

    (4)R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 (填“高”或“低”)。

    (5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体(如图2)，若晶胞棱长为5.4×10-8cm，则晶胞密度为 g•cm﹣3(列式并计算)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届内蒙古高三上模拟三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2Li2O2下列有关说法正确的是

    A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极

    B．放电时，Li＋从负极向正极移动

    C．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出

    D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

    B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

    C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

    D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是

    A．1mol H2O2晶体中含有2molH+，但不自由移动

    B．1mol羟基中含有的电子数为7NA

    C．14g己烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成的CO2分子数为NA

    D．标况下，22.4L溴乙烷中含有的共价键数为7NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：推断题

    化合物III具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得。

    化合物I可通过下列路径合成：

    （1）化合物III的分子式为___________________。

    （2）化合物II能使Br2的 CCl4溶液褪色，该反应的化学方程式为________________。

    （3）化合物IV的结构简式为___________，生成化合物IV的反应类型为______________。

    （4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的物质，该反应的化学方程式为____________________。

    （5）写出满足下列条件化合物II的一种同分异构：______________。

    ①含有一个六元环 ②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物 ③ 能发生银镜反应

    （6）CH3CH2MgBr和也能发生类似V→VI的反应，请写出生成的醇的结构简式：_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是

    A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案