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12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.能使酚酞变红的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B.含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、SO42-
C.能溶解Al(OH)3的溶液:NH4+、K+、SO42-、HCO3-
D.c(Al3+)=0.5 mol•L-1的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-

分析 A.能使酚酞变红的溶液,显碱性;
B.离子之间发生氧化还原反应;
C.能溶解Al(OH)3的溶液,为强酸或强碱溶液;
D.离子之间相互促进水解.

解答 解:A.能使酚酞变红的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.Fe3+、I-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.能溶解Al(OH)3的溶液,为强酸或强碱溶液,碱溶液中不能大量存在NH4+、HCO3-,酸溶液中不能大量存在HCO3-,故C错误;
D.Al3+、AlO2-相互促进水解,不能大量共存,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查,综合性较强,题目难度不大.

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2.A、B、C、D、E为短周期元素,原子序数依次增大.其中A与E同主族,B的最外层电子数是次外层电子数的2倍,C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X.A、B、D、E可组成化合物A2D2、B2A2、E2D2,它们都含有非极性共价键.
(1)C元素在周期表中的位置是第二周期VA族,写出B的最高价氧化物的电子式
(2)X的水溶液显酸(填“酸”、“碱”或“中”)性,理由是(用离子方程式表示)NH4++H2O?H++NH3•H2O,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(3)A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为HCOONa.

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3.原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体,等电子体具有结构相似的特征,下列各对粒子中,空间结构相似的是(  )
①CS2与NO2      
②CO2与N2O     
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20.已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误的是(  )
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D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种

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于是提出猜想,NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应.该小组利用如图所示装置,使NO2和NaHCO3溶液充分反应后,获得溶液X.
(1)Cu与浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+2H2O.
(2)该小组同学为了对猜想进行探究,进行如下讨论和实验.
①甲同学认为,可通过检验X中是否存在NO3-的方法验证猜想.但经讨论后认为不可行,你认为其原因是二氧化氮与水反应也能生成硝酸根.
②乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液,结果溶液褪色,则证明X中含有NaNO2.根据以上信息,写出NO2与NaHCO3溶液反应的化学方程式2NO2+2NaHCO3═NaNO2+NaNO3+2CO2+H2O.
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17.有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH32的关系是(  )
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2.下列有关反应速率说法正确的是(  )
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