练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列过程一定发生化学变化的是]

    A．焰色反应检验钾元素B．石油的分馏
    C．氯水久置颜色变浅D．用四氯化碳萃取碘水中的碘

    C

    解析试题分析：有新物质生成的反应是化学变化，C正确；其余选项都是物理变化，答案选C。
    考点：考查化学变化的有关判断
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确化学变化和物理变化的含义以及判断的依据，有利于提高学生的分析问题、解决问题的能力。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?龙岩模拟）甲、乙、丙、丁均为中学常见物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素．一定条件下四种物质之间有如图甲所示的转化关系．请回答问题：

    （1）若甲、丁分别为铁和氯气中的一种，则丙的酸性溶液露置于空气中将变质．变质过程所发生反应的离子方程式为
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    ．
    （2）已知乙、丁均为空气中含量最多的两种单质，且由甲、丁和NaOH溶液构成的新型燃料电池放电时甲与丁作用转化为乙（同时生成一种对生命活动有重要意义的物质），负极反应式为
    2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
    2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
    ．
    （3）图示转化关系对应的反应既可以是非氧化还原反应，也可以是氧化还原反应．
    ①若丁为盐酸且反应均为非氧化还原反应，则甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
    大
    大
    （填“大”或“小”）．
    ②若丁为单质，下列关于物质乙、丙所含的同一元素的价态的推断，正确的是
    d
    d
    ．
    a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一样高    d、无法确定
    （4）高温下，利用天然气生产合成气的过程涉及上述图示转化关系（生成的H2未标出），且丙能使石灰水变浑浊、“甲→乙”对应的反应为：CH4+H2O-CO+H2（未配平，条件略）．
    ①当1mol甲与丁反应转化为乙时吸收206.1kJ的热量，1mol乙与丁反应转化为丙时放出41.2kJ的热量．则甲与丁直接转化为乙的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
    CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
    （丁均为气态）．
    ②将甲与丁混合于容积不变密闭容器中，甲将转化为乙，且反应过程中甲浓度变化情况如图所示．试推测：反应10min时，改变的外界条件可能是
    降低温度
    降低温度
    ．

    ③t℃时，乙转化为丙反应化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中乙、丁、丙和氢气的物质的量依次为0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此时反应正、逆反应速率的关系式是
    a
    a
    （填代号）．
    a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．无法判断．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
    ③⑤
    ③⑤
    （ 填写编号  ）
    ①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
    ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    （2）用“大于”“等于”“小于”填空
    ①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数
    大于
    大于
    实际体积数
    ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量
    小于
    小于
    10.4g
    ③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
    大于
    大于
    0.1mol/l
    ④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度
    小于
    小于
    实际浓度
    Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
    2
    NO
    -
    3
    +10H++8e-→N2O+5H2O
    Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
    （1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：
    FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
    FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
    ．
    （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
    1：4
    1：4
    ．
    （3）反应中硝酸体现了
    氧化性
    氧化性
    、
    酸性
    酸性
    性质．
    （4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是
    0.8mol
    0.8mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①有化学键破坏的变化一定属于化学变化
    ②发生了颜色变化的一定是化学变化
    ③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化
    ④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化
    ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
    ⑥NaCl溶液的导电过程一定发生了化学变化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．

    请回答：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）①如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是
    轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
    轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K
    ．
    ②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式 表示）
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （3）该小组同学设计了图2所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
    ①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    ②碱石灰的作用是
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
    吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定
    ．
    ③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求 注明装置中所加试剂名称）
    ．
    Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO3-为
    0.1+a
    0.1+a
    mol．
    ②所生成的NO在标准状况下体积为
    （0.02-0.5a）×22.4
    （0.02-0.5a）×22.4
     L．（以上结果均用含a的代数式表示）
    Ⅲ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料知道：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图3所示的实验：
    （1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
    2CuS+3O2
     高温 
    .
     
    2CuO+2SO2
    2CuS+3O2
     高温 
    .
     
    2CuO+2SO2
    ．
    （2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是
    BCD
    BCD

    A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；
    B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种；
    C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S；
    D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
    已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．
    请回答：
    （1）装置A中发生的化学反应方程式为
    Cu+2 H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2 H2O
    Cu+2 H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2 H2O
    ．此反应表明浓硫酸具有（填字母）
    ac
    ac
    ．
    a．酸性       b．脱水性       c．强氧化性      d．吸水性
    （2）装置D中试管口放置的棉花中浸入
    NaOH
    NaOH
    溶液，其作用是
    吸收SO2气体，防止污染空气
    吸收SO2气体，防止污染空气
    ．
    （3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是
    集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
    集气瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升
    ．B中应放置的液体是（填字母）
    b
    b
    ．
    a．水     b．饱和NaHSO3溶液     c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
    （4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
    浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应
    ．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）
    b、d
    b、d
    ．
    a．银粉     b．铁粉     c．BaCl2溶液     d．NaHCO3溶液
    （5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：
    i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
    ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
    ①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为
    2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2
    2CuS+3O2
      △  
    .
     
    2CuO+2SO2
    ．
    ②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）
    a c d
    a c d
    ．
    a．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
    b．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
    c．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
    d．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案