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    已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

    A．

    每生成0.3 mol　H2，被还原的水分子数目为0.6NA

    B．

    当有2.7 g　Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA

    C．

    每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的数目就增加0.2NA

    D．

    溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na+的数目就增加0.1NA

    答案：AB
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    已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2­。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

    A．每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.6 NA
    B．当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA
    C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的数目就增加0.2 NA
    D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的数目就增加0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市任城一中高一3月质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。
    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是             。（填元素符号）
    （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。
    ①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）                                             。
    ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为               。
    （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是                                                            。
    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市徐汇区高三上学期期末教学质量调研（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2­。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

    A．每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.6 NA

    B．当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA

    C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的数目就增加0.2 NA

    D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的数目就增加0.1 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市徐汇区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2­。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

    A．每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.6 NA

    B．当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA

    C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的数目就增加0.2 NA

    D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的数目就增加0.1 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高一3月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质。

    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较， 这种元素是             。（填元素符号）

    （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。

    ①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）                                             。

    ②鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为               。

    （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是                                                            。

    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：①该元素单质常被用作半导体材料。②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气。③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液。④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应。在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗４mol/ L 的盐酸１L。 请你写出这种元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

     

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