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A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合.要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度.
(1)写出化学式A1
 
,A2
 
,B1
 
,B2
 

(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
 

(3)若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
 
考点:几组未知物的检验
专题:物质检验鉴别题
分析:(1)根据给出的元素:H、N、O、Na,其中由三种元素组成的强电解质,中学常见物质有:强碱(NaOH)、强酸(HNO3);盐:NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等,A显碱性,只可能是NaOH和NaNO2,B显酸性,可能是HNO3和NH4NO3.强酸、强碱都抑制水的电离,而易水解的盐则促进水的电离;
(2)等浓度的氢氧根离子和氢离子对水的电离抑制程度是一样的;
(3)根据电离和水解原理计算水电离出的氢离子的物质的量浓度.
解答: 解:(1)根据给出的元素:H、N、O、Na,其中由三种元素组成的强电解质,中学常见物质有:强碱(NaOH)、强酸(HNO3);盐:NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等,A显碱性,只可能是NaOH和NaNO2,B显酸性,可能是HNO3和NH4NO3.强酸、强碱都抑制水的电离,而易水解的盐则促进水的电离.相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度,故A1为NaOH,A2为NaNO2;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,故B1为HNO3,B2为NH4NO3
故答案为:NaOH;NaNO2;HNO3;NH4NO3
(2)相同温度下,当氢氧化钠和硝酸的物质的量浓度相等时,两溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等,对水的电离抑制程度一样,所以水的电离程度一样的,即水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1:1,故答案为:1:1;
(3)硝酸和硝酸铵两溶液的pH=5,硝酸的氢离子是直接电离出的氢离子,则其中水电离出的氢离子浓度为10-9mol/L,硝酸铵中的氢离子是水电离出的氢离子,其中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L,所以则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度1×10-4:1(或1:104),故答案为:(1×10-4):1(或1:104).
点评:本题考查弱电解质的电离平衡与影响因素等,难度中等,解题时注意理解水的电离程度变小是加入酸或者碱,因为抑制了水的电离,水的电离程度变大是加入了能水解的盐.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

现有KBr、AgNO3、CuCl2、NaOH四种溶液,置于A、B、C、D四支试管中,进行下列实验:
(1)把A和B中的溶液混合,产生蓝色沉淀
(2)把A和D中的溶液混合,产生白色沉淀
(3)把C和D中的溶液混合,产生浅黄色沉淀
由上述现象判断A、B、C、D四支试管中盛放的溶液分别是
 
 
 
 
.有关的离子方程式
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解.
②B+D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色转化为红褐色.
③C+D→白色沉淀,继续加D溶液,白色沉淀逐渐消失.
(1)四种物质的化学式为:A
 
、B
 
、C
 
、D
 

(2)现象③中所发生反应的离子方程式为:
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多.
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+离子比B3+离子多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥E、C同主族,且E比C多两个电子层,E单质可与冷水反应生成氢气.
试回答:
(1)画出D的单质分子的电子式
 

(2)画出A的原子结构示意图
 
,B的离子结构示意图
 

(3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
 
 

(4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱(用离子符号表示):离子半径:
 
;氧化性:
 

(5)写出E与冷水反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

由Fe2O3、CuO、C中的若干种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去,且反应1中的浓酸为强氧化性酸):

(1)若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是
 

(2)向Y中通入过量的Cl2,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是
 
(填写离子符号)
(3)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉KI和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.当消耗2molI-时,共转移3mol电子,该反应的离子方程式是
 

(4)该混合物一定存在的成分是
 
(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各项叙述正确的是(  )
A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
B、具有相同质子数的微粒都属于同种元素
C、一种元素可有多种离子,但只有一种电中性的原子
D、含有离子键的化合物一定是离子化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:

按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验.

(1)写出试管A中发生反应的化学方程式:
 
 

(2)为检验生成的气体产物,需从图2选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a
 
.描述能证明气体产物的实验现象
 

(3)反应停止,待试管A冷却后,取少量其中的固体物质,加入过量的稀盐酸充分反应后,进行如图3实验:

①试剂X的化学式为
 

②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因:
 

③若在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色的原因进行探究.
Ⅰ.提出假设:
假设1:溶液中的SCN-被氧化.
假设2:溶液中的Fe3+被氧化.
假设3:
 

Ⅱ.设计方案:请对所提出的假设2进行验证,写出实验方案.
 

Ⅲ.方案实施.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是(  )
A、H2O
B、NH3
C、C2H4
D、BeCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

依据反应.Fe2O3+2Al 
  △  
.
 
2Fe+Al2O3,回答下列问题:
(1)在该反应中:
 
元素得电子,
 
元素被氧化,氧化剂是
 
,氧化产物是
 

(2)当27gAl参加反应时转移的电子总数为
 
,被还原的物质的质量为
 

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