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    有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）
    A、图I所示电池中，的作用是催化剂
    B、图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
    C、图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变
    D、图IV所示电池中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．二氧化锰作正极；
    B．根据放电过程中电池反应判断浓硫酸浓度变化；
    C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，根据转移电子守恒判断溶液中铜离子浓度是否变化；
    D．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的是氧化剂．
    解答： 解：A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；
    B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误；
    C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C错误；
    D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原电池和电解池原理，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是（　　）
    A、氧气
    B、溴水
    C、氯气
    D、酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，其中水中不含重氢．下列说法正确的是（　　）
    A、生成的氢气中只含有H2
    B、生成的氢气中只含有D2
    C、生成的氢气中含有H2、HD、D2
    D、以上判断都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是（　　）
    A、臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质
    B、因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理
    C、医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒
    D、食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含盐量高于河水
    B、NaFeO4自身处理水的原理与明矾和漂白粉共同处理水的原理相同
    C、高温或日常用的消毒剂可使H7N9型禽流感病毒蛋白质变性
    D、“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）CuFeS2中的Fe的化合价为+2，则被氧化的元素为
     

    （2）有人提出可以利用如图的装置从CuSO4溶液中提炼金属铜．该过程中右边电极的反应式是
     
    ，若装入CuSO4溶液500mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当阴极增重1.6g时，停止通电，则反应后溶液的pH=
     
    ．
    （3）工业生产中可利用黄铜矿（CuFeS2）炼制粗铜．其重要步骤之一为：在反射炉中把精选黄铜矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物．该过程中两个主要反应的化学方程式分别是
     
    ；
     
    ．
    （4）在上一步的基础上，可通过以下方法制得粗铜：
    Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
    已知：①2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ/mol
    ②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ/mol
    ③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
    则该法冶炼铜的反应中△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2     （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）
    A、Br-、Fe2+、I-
    B、Br-、I-、Fe2+
    C、I-、Fe2+、Br-
    D、Fe2+、I-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸铵不仅是一种重要的氮肥，而且还可制成炸药，应用于军事和采矿等方面．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请同答下列问题：

    （1）此生产过程中，H2的来源是水煤气，该反应的方程式为
     
    ，合成氨的原料气在使用前需要净化，目的是
     
    ．
    （2）在合成氨的过程中，采取压强为10-30MPa是为了
     
    ；在合成硝酸的吸收塔中通入足量空气的目的是
     
    ．
    （3）在上述工业制硝酸的生产中，B设备中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    还原法：8NH3+6NO2
    催化剂
    .
    △
    2+12H2O（NO也有类似的反应）
    以上两种方法中，符合绿色化学的是
     
    ．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3，所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的
     
    %．
    （6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，应注意的事项及理由是：
    注意事项理由
    ①
    ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化锌为白色粉末，无臭、无味，广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，为了变废为宝，综合应用资源，经常从锌冶炼、锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，其流程如图所示：

    有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    pH5.23.29.76.78.0
    回答下列问题
    （1）在酸浸过程中，经常要保持酸过量，而且要通入空气，理由是
     
    ．
    （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）在“除杂Ⅰ”步骤中，经常使用酸性高锰酸钾溶液，并调节溶液的pH．将溶液调至pH=4的目的是
     
    ．
    （4）在“碳化合成”中，生成的产物之一为碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，请写出碳化合成步骤的化学方程式
     
    ．
    （5）在“洗涤”过程中，证明沉淀洗涤完全的标志是
     
    ．
    （6）由于本工艺液固分离次数较多，明显的不足是
     
    ．

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