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    14．用H2还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量为ng．则被还原的CuO的质量为（　　）
    A．40WgB．80ngC．5（m-n）gD．mg

    分析 发生反应：H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，反应前后固体质量差为氧化铜在反应中失去氧元素的质量，结合CuO中氧元素质量分数计算CuO的质量．

    解答 解：发生反应：H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，反应前后固体质量差为氧化铜在反应中失去氧元素的质量，故反应中氧化铜失去O元素的质量=mg-ng=（m-n）g，故被还原的CuO的质量=（m-n）g÷$\frac{16}{80}$=5（m-n）g，
    故选C．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算，明确固体质量变化是解题关键，侧重考查学生的分析思维能力，注意判断消耗氢气实际质量，学生容易忽略“为防止生成的铜被氧化，要继续通入氢气直至冷却”，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．光导纤维的主要成分是SiO2（填化学式）．碱性溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的原因是（用离子方程式说明）SiO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质中，分子数相同的是（　　）
    A．2LSO2和2LCO2B．9 g水和标准状况下 11.2LCO2
    C．标准状况下1mol氧气和 22.4L水D．0.1mol氢气和 2.24L氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（　　）
    A．若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极
    B．甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    C．甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g
    D．M电极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaClB．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    C．Cl2+2KBr═Br2+2KClD．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁、铜单质及其化合物应用范围很广． 如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）腐蚀铜板后的混合溶液中，为制取纯净的CuCl2，按如图步骤进行提纯：

    腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol•L-1，已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
    25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39
    请回答下列问题：
    ①加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离．
    ②最适合作氧化剂X的是C．
    A．K2Cr2O7            B．NaClO           C．H2O2            D．KMnO4
    ③加入Y物质，调至pH=4，加入的物质Y可能是CuO[或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3]．此时溶液Ⅲ中的c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1．
    ④最后能不能直接加热CuCl2•2H2O得到CuCl2？不能（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？应在HCl气流中加热蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．W、X、Y、Z分别为H、C、N、O元素．
    （1）由XW4、Z2和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （2）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量YZ2和Y2Z4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点b、d．
    ②25min时，增加了NO2（填物质的化学式）0.8 mol．
    ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是c、d、b、a（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．从A甲醛、B稀盐酸、C乙醇、中选择合适的答案，将其标号填在空格内．
    （1）能用于除去热水瓶胆水垢（主要成分：CaCO3）的是B
    （2）家居装修材料中散发出的有毒物质是A
    （3）有时医生要在某些发高烧病人身上涂擦C因为该有机物蒸发时，会向人体吸热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程
    B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸
    C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀
    D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气

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