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    10．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（　　）
    A．Na+、C1-、NO3-、H+B．K+、Cl-、SO42-、H
    C．Fe3+、C1-、SO42-、NH4+D．Ca2+、HCO3-、Cl-、NO3-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入H+或OH-均无明显现象，故A不选；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加入H+或OH-均无明显现象，故B不选；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH-会有Fe（OH）3沉淀，加入H+无现象，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH-，HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；加入H+，H++HCO3-=H2O+CO2↑，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，pH=8的碱性溶液中不可能存在H2CO3分子
    B．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
    C．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大
    D．将BaCl2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．维生素C的结构简式如图，有关它的叙述错误的是（　　）
    A．是一个环状的酯类化合物B．易起加成及氧化反应
    C．可以溶解于水D．在碱性溶液中能稳定地存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的E（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是酸性、还原性．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变成红色．
    （3）写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，①②③④的反应条件相同）．则A、E 可能的组合为（　　）
    ①CO2、NaOH 溶液　②NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液③Fe、稀HNO3 　④Na、O2 　⑤CuO、C　⑥AlCl3 溶液、NH3•H2O．
    A．②③④⑤B．①③④⑤⑥C．①②③⑤⑥D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO${\;}_{3}^{2-}$）、c（HCO3?）都减少，其方法是（　　）
    A．加入氢氧化钠固体B．加水
    C．通入二氧化碳气体D．加入饱和石灰水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2．
    请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：①蒸馏水②3%H2O2溶液③氧化铜④1.0mol/L盐酸⑤浓硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5mol/LCuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
    I．若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）⑦⑥⑤③⑦．
    Ⅱ．探究固体产物中铁元素的存在形式．
    （1）提出合理假设
    假设1：只有Fe；
    假设2：只有FeO；
    假设3：含有FeO和Fe
    （2）设计实验方案并实验验证
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
    步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量CuSO4溶液溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
    （3）问题讨论
    若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：取步骤3静置后的上层清液，滴加几滴KSCN溶液无红色出现，再滴加1-2滴H2O2溶液，充分振荡若溶液变红，则证明假设3成立
    Ⅲ．拓展与延伸
    有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-”，试写出该反应的离子方程式2Fe3++3C12+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫．
    （1）用如图所示电解池电解，观察到A电极有气泡逸出．
    ①混合溶液中KHCO3的物质的量浓度为0.6mol/L．
    ②取少量电解后B极溶液与绿矾溶液混合，观察到有蓝色沉淀产生，据此判断X是直流电源的负极（填“正”或“负”），产生蓝色沉淀的离子方程式为2[Fe（CN）6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    ③电解后A电极附近溶液的pH增大（填“增大”或“减小”），A电极的总反应式为2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-．
    （2）向电解后的溶液中，通入含H2S的气态废弃物，得到可以利用的硫，余下的电解质溶液可以循环利用．写出硫化氢转化为硫的总反应离子方程式2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Clˉ．为确认该溶液组成进行如下实验：
    ①取20.0mL该溶液，加入20.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成．将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80g．再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OHˉ）为0.10mol•L-1；
    ②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61g．
    由此可得出原溶液组成的正确结论是（　　）
    A．一定含有Fe3+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+
    B．一定含有Na+、Fe3+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+
    C．c （Al3+）=1.00 mol•L-1
    D．c（Na+）=0.50 mol•L-1

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