Question

铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂↑+2NO↑+4H₂O．在该反应中，作为还原产物的物质是（填化学式）

NO

，作氧化剂的部分占参加反应的HNO₃的

1

4

；若反应中生成了标准状况下的NO 2.24L，则转移电子数

0.3N_A

；若上述反应中铜与硝酸恰好完全反应，需加含

12

gNaOH的溶液使铜离子全部沉淀．

Answer 1

分析：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂↑+2NO↑+4H₂O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则硝酸被还原为NO，在该反应中8mol硝酸反应时只有2mol作氧化剂；利用化合价的变化计算转移的电子数，由2NO～3Cu～3Cu²⁺～6NaOH计算需要的NaOH质量．

解答：解：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂↑+2NO↑+4H₂O中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则硝酸被还原为NO，即还原产物为NO，
在该反应中8mol硝酸反应时只有2mol作氧化剂，所以作氧化剂的部分占参加反应的HNO₃的

2mol

8mol

=

1

4

；
若反应中生成了标准状况下的NO 2.24L，n（NO）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，所以转移的电子数为0.1mol×（5-2）×N_A=0.3N_A，
由2NO～3Cu～3Cu²⁺～6NaOH可知，n（NaOH）=3n（NO）=

2.24L

22.4L/mol

×3=0.3mol，所以m（NaOH）=0.3mol×40g/mol=12g，
故答案为：NO；

1

4

；0.3N_A；12．

点评：本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中转移电子数等计算，明确氧化还原反应中的基本概念及元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．