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    从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
    A、SO2→S
    B、Na2SO3→SO2
    C、Na→Na+
    D、I2→I-
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：加入氧化剂才能发生，说明题中物质具有还原性，加入氧化剂被氧化，元素的化合价升高，以此解答该题．
    解答： 解：A．S元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故A错误；
    B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
    C．Na元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；
    D．I元素化合价降低，应加入还原剂才能实现，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为基础，难度不大，注意把握元素化合价的判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注．火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
    （1）反应的热化学方程
     

    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol-1．则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是
     
    kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、可用铁氰酸钾溶液检验硫酸亚铁铵溶液中的亚铁离子
    B、可用淀粉溶液检验海带灰浸出液中的碘元素
    C、可用纸层析法分离铁离子与铜离子，分离时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多
    D、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
    B、a mol?L-1HCN溶液与b mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
    C、0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=1的三种酸溶液A、B、C各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、溶液的物质的量浓度C＞B＞A
    B、酸性A＞B＞C
    C、若a=4，则A是强酸，B、C是弱酸
    D、若1＜a＜4，则A、B、C都是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由以下两种途径制铜：
    （1）CuO
    H2SO4
    CuSO4
    Zn
    Cu  
    （2）Zn
    H2SO4
    H2
    CuO
    Cu  
    假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（　　）
    A、消耗等物质的量的Zn、H2SO4、CuO
    B、所有反应类型都相同
    C、过程中产生的ZnSO4质量相同
    D、只有CuO消耗的质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（　　）
    A、Cu→CuSO4
    B、Fe→FeCl3
    C、NH3→NO
    D、SiO2→H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸亚铁晶体（FeC2O3?2H2O）在医药行业可用做补血剂，也可用于制备锂离子电池的正极材料磷酸亚铁锂（LiFePO2），FeC2O4?2H2O加热至590℃时发生分解反应：FeC2O4?2H2O
     590℃ 
    .
     
     FeO+CO2↑+CO↑+2H2O，甲同学设计了如图实验装置（部分夹持装置未列出）检验该反应生成的CO2，CO和水蒸气．

    （1）装置B中盛装的药品是
     
    ．
    （2）装置C的作用是
     
    ．
    （3）装置E中发生反应的化学方程式为
     
    ，能说明草酸亚铁晶体受热分解产生的气体中含有CO的现象是
     
    ．
    （4）写出一种尾气处理的方法：
     
    ．
    （5）乙同学将装置F中的澄清石灰水换成新制的银氨溶液，反应一段时间后，观察到F的试管中生成大量的单质银颗粒，写出该反应的方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在甲试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
    ②按图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
     
    ；
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：
     
    ．
    A、中和乙酸和乙醇；
    B、中和乙酸并吸收部分乙醇；
    C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出；
    D、加速酯的生成，提高其产率；
    （3）欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有
     
    ；分离时，乙酸乙酯应该从仪器
     
    （填：“下口放”或“上口倒”）出．

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